крыжовнике, смородине, чернике, малине, рябине и др.; в виде солей калия
и кальция в табаке, латуке, свекловице и пр. Л.  кислота  применяется  в
ситцепечатании, в  медицине,  для  приготовления  лимонадов  и  проч.  В
технике она получается из лимонного сока, который содержит ее  от  6  до
7%. Л. сок насыщается при паровом нагреве медом в деревянных, выложенных
свинцом, чанах, причем оседает  труднорастворимая,  особенно  в  горячей
воде,  лимонноизвестковая  соль.  Осадок  известковой  соли  промывается
горячей водой  и  разлагается  разбавленной  серной  кислотой.  Раствор,
содержащий освободившуюся  из  соли  Л.  кислоту,  отфильтровывается  от
осевшего гипса и сгущается при нагревании паром в свинцовых чренах или в
вакуум-аппаратах и кристаллизуется  в  свинцовых  кристаллизаторах.  Для
очищения Л. кислоту вновь растворяют в воде,  фильтруют  через  животный
уголь и несколько раз  перекристаллизовывают.  Синтетически  Л.  кислота
получена  (Grimaux  et  Adam,  1881)  рядом   превращений,   исходя   из
симметрического дихлоргидрина глицерина СH2Сl. СН(ОН). СН2Сl.
   Ее можно получить также из ацетоуксусного эфира: СH3СО. СН2(СО2C2Н5),
переходя   через   CH2Cl.   СО.   СН2(СО2C2Н5),   CH2CN.CO.CH2(CO2C2H5),
СН(СО2C2Н5). СО.СН2(СО2НC2H5) и CH2(CO2C2H5).  C(OH)(CN).  CH2(CO2C2H5).
Этими реакциями синтеза и способностью легко переходить, отщепляя Н2O, в
аконитовую   кис.   СН2(СООН).С(СООН):СН(СООН),   которая   затем    при
восстановлении дает трикарбаллиловую  кис.  СН2(СООН).СН(СООН)СН2(СООН),
вполне определяется вышеприведенное  строение  Л.  кислоты.  Л.  кислота
кристаллизуется в прозрачных бесцветных призмах ромбической системы  уд.
веса 1,54 с  одной  частицей  кристаллизационной  воды.  При  70  -  75ё
кристаллы спекаются, теряя воду. Если выпаривать раствор Л.  кислоты  до
тех  пор,  пока  температура  не  достигнет  130ё,  то  при   охлаждении
выделяются кристаллы безводной  Л.  кислоты  с  темп.  плав.  153ё.  Эти
кристаллы обладают замечательным свойством выделяться и при  последующих
перекристаллизациях из холодных растворов в безводном состояния (Witter,
1892). Л. кислота оптически недеятельна  (отличие  от  винной  кислоты);
растворяется в воде в 3/4 своего веса при 15ё и в 1/2 при  1000;  хорошо
растворима в спирте, мало в эфире. При нагревании  Л.  кислоты  до  175ё
самой по себе, а также с крепкими кислотами, она переходит в  аконитовую
кислоту (см. выше), а при сухой  перегонке,  теряя  воду  и  СО2  и  при
одновременном образовании ацетона, в ангидриды итаконовой и цитраконовой
кислот. Под влиянием окисляющих веществ (HNO3, КМnО4 и др.) Л. кислота в
большинстве случаев  дает  либо  щавелевую  кислоту,  либо  ацетон.  При
нагревании с крепкой серной  кислотой  Л.  кислота,  как  a-оксикислота,
отщепляет муравьиную кислоту и превращается в ацетондикарбоновую кислоту
СН2(СОНО).СО.СН2(СОНО), которая далее распадается на СО2 и  ацетон  (ср.
Молочная кислота). Как трехосновная кислота,  Л.  кислота  дает  3  ряда
солей   и   сложных   эфиров.   Триметиловый   эфир    C3H4(OH)(CO2CH3)3
кристалличен, плав. при 78,5 - 79ё и перегоняется,  отчасти  разлагаясь,
при  283ё  -  287ё.  Триэтиловый   эфир   С3Н4(ОН)(СО2C2Н5)3   жидкость,
перегоняется при 185ё (17 мм.). Из солей Л. кисл. только  соли  щелочных
металлов легко растворимы в воде (для соли калия  отличие  от  такой  же
соли   винной   кислоты).   Из   других   примечательны   соль   кальция
(С6Н5O7)2Са+4Н2О, которая труднее  растворима  в  горячей  воде,  чем  в
холодной;   соль   бария   (С6Н5O7)2Ва3+31/2Н2О,   представляющая    под
микроскопом  характерную  кристаллическую  форму;  серебряная   соль   -
клочковатый осадок, растворимый в кипящей  воде,  и  свинцовая  -  белый
осадок, растворимый в аммиаке.  Заключая  в  своем  составе  алкогольный
водный остаток,  Л.  кислота  способна  образовать  сложные  эфиры  и  с
кислотами.   Таковы:   нитро-Л.   кислота   (CH2.COHO).   2C(NO3)(COHO),
образующаяся при действии на Л. кислоту смеси  дым.  азотной  кислоты  с
серною;   и   ацетил-Л.   кислота,   образующаяся    в    виде    эфиров
C3H4(O.COCH3)(CO2R)3  при  действии  хлористого  ацетила  на  упомянутые
триметиловый и триэтиловый эфиры Л. кислоты и в виде  ангидрида  C3H4(O.
COH3)(COHO)(CO)2O (крист.,  темп.  пл.  121ё)  при  действии  хлористого
ацетила на самую Л. кислоту. При действии йодистого этила  на  натриевое
производное триэтилового эфира C3H4(NaO)(CO2С2H5)3 получен тетраэтиловый
эфир С3Н4(ОС2Н5) (СО2С2Н5)3, в котором четвертый остаток  С2Н5  замещает
водород алкогольного водного остатка Л. кисл. по типу простых эфиров.
   Л.  кислота  и  ее  соли,  под  влиянием  различных  микроорганизмов,
способны  бродить:  выделяется  углекислота  и  образуются   обыкновенно
уксусная или масляная кислоты, или же обе вместе, а иногда  еще,  смотря
по условиям, спирт, водород и  янтарная  кислота.  Аммиак,  действуя  на
триметильный  эфир,  дает  наряду  с  цитраминовыми  кислотами  цитрамид
C3H4(OH)(CONH2)3, кристаллическое вещество, плавящееся с разложением при
210 - 215ё.
   Ф. Ю. Ворожейкин.

   Лимонная кислота  (мед.)  -  чистая,  а  чаще  в  виде  свежевыжатого
лимонного сока, назначается внутрь при скорбуте. У лихорадящих  больных,
как утоляющее жажду питье в виде лимонада, шипучих порошков и  т.  п.  В
случае  отравления  щелочами  (содой,   поташем)   Л.   кислотой   можно
воспользоваться безотлагательно, как противоядием. Лимонно-кислое железо
и  лимонно-кислый  хинин  употребляются  как  горькие  средства  и   как
препараты железа.
   Лимфа   -   есть   почти   бесцветная   или   желтоватая    жидкость,
просачивающаяся из крови через тончайшие стенки кровеносных капилляров и
пропитывающая все тканевые элементы, а также  и  остающиеся  между  ними
тканевые  промежутки  или  щели.  Ею  доставляются  элементам  тела  (за
исключением только форменных  элементов  крови,  т.  е.  красных,  белых
шариков и кровяных пластинок) все нужные им питательные вещества и в нее
же попадают прежде всего все продукты обратного белкового и  углеродного
метаморфоза  тканей,  как  напр.  мочевина,  мочевые  кислоты  и  другие
экстрактивные  вещества,  а  также   и   углекислота.   Л.   по   своему
физиологическому значению  может  поэтому  вполне  считаться  внутренней
средой, в которой живут все тканевые  элементы  (за  исключением  только
форменных элементов крови), находящие в ней истинную среду и все условия
для своей  жизнедеятельности.  Поэтому  так  называемая  паренхиматозная
жидкость, пропитывающая органы,  представляет  ту  же  Л.,  которая  при
усиленном  накоплении  в  тканях  обусловливает  их  отек.   Состав   Л.
неодинаков в различных частях  тела;  но  в  главных  чертах  Л.  близко
напоминает источник, из которого она происходит,  т.  е.  плазму  крови;
качественно она почти не отличается от  плазмы  крови,  но  она  гораздо
беднее  последней  твердыми  органическими  составными   частями   и   в
особенности белковыми веществами. По анализам К. Шмидта,  Нассе  и  др.,
собачья и лошадиная Л. содержат от 95 до 96% воды и от 4 до  5%  твердых