металл, после ручной отборки более крупных  металлических  зерен,  вновь
идут  в  дело  при  дальнейшей  работе.  Так  как  получение  соединения
хлористого  натрия  с  хлористым  алюминием  представляет   значительные
затруднения, то в  иных  случаях  пользуются  соответствующим  фтористым
соединением, которое в виде минерала  криолита  найдено  в  значительных
массах в Гренландии; способы обработки криолита по существу  одни  и  те
же,  что  и  при  работе  с  хлористым  соединением.  Ныне  производство
металлического алюминия  ведется  в  особенно  значительных  размерах  в
Англии (во Франции его издавна  фабрикуют  в  Salindres,  около  Alais).
Кроме  вышеупомянутого,  предложено  много  других  методов   получения,
имеющих целью обойти применение ценного металлического натрия,  (главным
образом при промощи гальванического тока), но до сих пор  наивыгоднейшим
способом остается тот, который дан Девиллем.
   Продажный алюминий не представляет  химически  чистого  вещества:  он
содержит от 2% до 12% посторонних тел, главным образом железа и кремния,
что зависит уже прямо от фабрикации. По блеску и  цвету  алюминий  стоит
посредине между серебром и платиной; он в высшей  степени  тягуч  и  при
повторном слабом нагревании может быть вытянут в  тонкую  проволоку  или
плющится в тончайшие листки; по твердости он близок к  цинку,  но  после
холодной проковки значительно превосходит его в этом отношении. Удельный
вес алюмиия 2,56, но при обработке, проковке и т. п. он  возвышается  до
2,67, так что алюминий  втрое  легче  меди  и  вчетверо  легче  серебра.
Плавится он  приблизительно  около  700ё  C.;  обладает  весьма  слабыми
магнитными свойствами; хороший проводник теплоты  и  электричества;  при
ударе издает превосходный, ясный звук. На воздухе алюминий не утрачивает
своего блеска и  цвета  и  противостоит  действию  влажности.  Серная  и
азотная кислота на него не действуют, в соляной же и  во  многих  других
слабых кислотах, даже сильно разбавленных водой, он легко  растворяется;
точно также легко растворяют его, с выделением водорода, водные растворы
щелочей. От действия сероводорода он не изменяется; при сплавлении, даже
при   доступе   воздуха,   не   окисляется.   Прессованием,   проковкой,
вальцеванием, плавлением можно придать ему любую  форму,  а  поделки  из
этого металла можно шлифовать и  украшать  разнообразнейшими  способами,
посредством гильошировки и местного  золочения  или  серебрения.  Но  не
смотря на все эти преимущества, алюминий  имеет  сравнительно  небольшое
применение: до сих пор он служит преимущественно для  выделки  недорогих
предметов роскоши, затем для устройства тех  научных  приборов,  которые
должны  иметь  по  возможности  незначительный  вес,  каковы,  например:
коромысла точных весов, трубы  больших  телескопов  и  т.  д.  Ежегодная
добыча металла равняется приблизительно 2500 килогр.
   В  периодической  системе   элементов   проф.   Менделеева   алюминий
помещается в III группе, в 3-м ряду, чем и  определяется  большая  часть
его свойств, а также и его соединений. Алюминий способен  соединяться  с
тремя  атомами  галоидов;  но  частица  галоидных  соединений   алюминия
является простою, напр. в виде  АlСl3,  только  при  температурах  очень
возвышенных, однако и при этих  последних  значительная  часть  вещества
остается в полимеризованном состоянии, в виде удвоенной частицы  Al2Cl6.
Это становится  легко  понятным,  если  принять  во  внимание,  что  так
называемые предельные  формы  соединений  некоторых  элементов  способны
давать еще дальнейшие соединения с другими  частицами,  чему  пример  мы
видим в способности многих тел образовать кристаллические  соединения  с
аммиаком, кристаллизационною водою и т. д.  Так  и  в  предельной  форме
соединения алюминия АlХ3 сильно развита способность давать  такого  рода
соединения; а раз имеется способность соединяться с  другими  частицами,
то становится возможным  допускать  и  соединение  тождественных  частиц
самих с собою, что мы имеем для А12Сl6=АlСl3+АlСl3.
   Наиболее важные соединения алюминия следующие:
   Хлористый алюминий Al2Cl6 получается при накаливании  в  струе  хлора
смеси чистого глинозема (окиси алюминия) и  угля;  такую  смесь  сначала
замешивают в тестообразную массу с маслом, сахарным сиропом или  дегтем,
формуют из ее шарики и прокаливают их в закрытом тигле до тех пор,  пока
не перестанут выделяться горючие пары; по охлаждении вносят эти шарики в
фарфоровую трубку или глиняную  реторту  и  накаливают  в  струе  хлора,
причем образующийся  хлористый  алюминий  улетучивается  и  сгущается  в
приемнике в белую кристаллическую, сильно гигроскопическую массу,  легко
растворимую в воде,  алкоголе  и  эфире.  В  последнее  время  хлористый
алюминий, а также АlВr3, и AlJ3 имеют  огромное  значение  при  синтезах
многих сложных органических  соединений,  в  особенности  ароматического
ряда  (см.  соч.  Г.  Г.  Густавсона,  "Органические  соединения  в   их
отношениях к галоидным солям алюминия", 1883 г.).
   Соединение хлористого натрия с хлористым алюминием  NaCI  +  AlCl3  =
NaAlCl, исходный материал для получения алюминия. Образуется подобным же
путем, как и хлористый алюминий, с той разницей, что к смеси глинозема с
углем  прибавляют  еще  соответственное  количество  хлористого  натрия.
Кристаллическая, бесцветная, улетучивающаяся при  краснокалильном  жаре,
масса,  легко  растворимая  в  воде,  но  менее  гигроскопическая,   чем
хлористый алюминий.
   Соединение фтористого алюминия с  фтористым  натрием  NaF  +  AlF3  =
NaAlF4 образует минерал криолит.
   Окись   алюминия   Аl2О4   (глинозем)встречается    в    природе    в
кристаллическом состоянии  в  виде  различных  минералов:  окрашенная  в
красный цвет представляет рубин, в желтый  или  коричневый  -  корунд  и
восточный топаз, в синий  -  сапфир,  в  пурпурово-красный  -  восточный
аметист ; мелкозернистая кристаллическая масса, с примесью кремнекислоты
и  соединений  железа,  называется  шмиргелем  или  наждаком.  Все   эти
кристаллические минералы немного  уступают  по  твердости  алмазу  и  не
изменяются даже от действия крепких кислот.  В  аморфном  виде  глинозем
получается при сильном прокаливании некоторых глиноземных солей или  при
умеренном нагревании гидрата окиси  алюминия,  в  виде  рыхлого  белого,
порошка, растворяющегося в слабых кислотах и щелочах, если только он  не
был предварительно нагрет слишком сильно.
   Гидрат окиси алюминия, гидрат глинозема Al2(OH6).  Кроме  нормального
глиноземного гидрата, с составом, указанным формулою,  встречающегося  в
природе в виде минерала гидраргиллита (гиббсита), есть  еще  два  других
гидрата, а именно Al2O2(OH)2 - минерал диаспор  и  Al2O(OH)2  -  боксит.
Гидрат глинозема  образуется  в  виде  белого  студенистого  осадка  при
смешении растворимых глиноземных солей с водным аммиаком. В технике  его
получают сплавлением  мелко  измельченного  боксита  с  содой,  или  при
прокаливании криолита с известью; в обоих случаях образующийся  алюминат
натрия извлекают водою и из раствора осаждают глиноземный гидрат в  виде