лабораторной практике  металлический  М.  нашел  важное  применение  как
сильный   восстановитель.   Борный   ангидрид    и    кремнезем    легко
восстановляются  М.  (Филсон  и  Гейтер).  Даже  как   лекционный   опыт
рекомендуется (Н. Н. Бекетов и А. Д. Чириков) реакция, при которой смесь
порошков кремнезема и М.,  сравнительно  слабонагретая,  превращается  в
кремнистый М., смешанный с  металлическим  и  кремнекислым  М.;  продукт
реакции с разведенной соляной кислотой выделяет водородистый  кремний  и
водород. При нагревании  смеси  BaCO3  +  C  +  ЗMg  происходит  вспышка
(Макен), причем образуется углеродистый барий ВаС2, выделяющий с  водой,
содержащей НСl,  ацетилен.  Широкое  применение  имел  М.  в  опытах  К.
Винклера с получением водородистых металлов из  окисей  при  накаливании
последних в атмосфере водорода с порошком М. За трудностью  иметь  цинк,
несодержащий мышьяка, М.  с  удобством  можно  применять  для  добывания
чистого водорода,  а  также  в  приборе  Марша  при  судебно-медицинских
испытаниях и пр. М. легко дает различные сплавы со свинцом, цинком;  при
подогревании со ртутью легко превращается в амальгаму,  в  виде  которой
разлагает воду при обыкновенной температуре подобно амальгаме натрия;  в
момент выделения, при высокой температуре, соединяется с водородом в MgH
(К.  Винклер).  М.   принадлежит   числу   немногих   элементов,   прямо
соединяющихся (при нагревании) с азотом. Азотистый М.
   -   Mg3N2,зеленовато-желтый   порошок,    всегда    присутствует    в
металлическом Mg, неочищенном перегонкой.  Лорд  Рэлей  и  проф.  Рамзай
пользовались М. для отделения аргона  от  азота  воздуха.  Азотистый  М.
легко разлагается водой по уравнению:
   Mg3N2 + 3Н20 = 3MgO + 2H2N. О способности  соединяться  с  кислородом
сказано выше. В хлоре и парах брома М. загорается только при нагревании;
что касается иода и серы, то их можно даже перегонять над М.;  сера  при
более сильном нагревании дает MgS, растворимый в воде с желтым цветом  и
разлагаемый ею на Mg0 и H2S, если последний может удаляться из раствора.
На воду М. почти  не  действует,  даже  при  кипячении.  С  разведенными
кислотами, даже с водн. раствором углекислоты, реагирует  весьма  быстро
при выделении водорода, превращаясь в соответственные соли;  из  крепкой
азотной кислоты выделяет окись азота, а на смесь  ее  с  крепкой  серной
кислотой не действует вовсе, также и на  одну  последнюю.  Из  растворов
солей тяжелых металлов М. осаждает то эти металлы, то гидраты  окисей  и
выделяет водород.
   Обычные соединения (соли М.) М. бесцветны. Окись MgO  образуется  при
более или менее сильном нагревании магниевых солей тех кислот, ангидриды
которых летучи; в больших  количествах  готовят  ее  под  именем  жженой
магнезии (m. usta) из углекислого М. (m. alba); она почти нерастворима в
воде (1 в.  ч.  в  55000),  безвкусна,  но  влажная  синит  лакмус;  при
продолжительном накаливании делается  тяжелее  и  тверже,  удельный  вес
меняется от 3,1932 до 3,6699, смотря по температуре, при которой  велось
накаливание (350ё и белое каление -  Дитт);  в  пламени  гремучего  газа
спекается и приобретает твердость (чертит стекло); в электрической  печи
легко плавится  (Муасан)  и  при  застывании  кристаллизуется  (уд.  вес
3,654); кристаллизуется также при сильном накаливании в токе  хлористого
водорода - в виде кубов или октаэдров; если  подвергать  такой  операции
смесь MgO и Fe2O3, то вместе с черными октаэдрами магноферрита  MgFe2O4.
Соответственный состав имеет шпинель МgАl2О4, кристаллиpующаяся также  в
октаэдрах,  красные  шпинели  содержат  окись  хрома,  синие  -   закись
кобальта, то и другое в малых количествах. Сплавляя окиси М. и аллюминия
(с прибавкою окислов Со, Сr) с борной кислотой и удаляя часть  последней
сильным  прокаливанием,   получают   искусственно   шпинель   (Эбельмен)
образуются  слабо  окрашенные  октаэдры  периклаза,  состав  которого  -
изоморфная смесь (Mg, Fе)O. Гидрат Mg(OH)2 получается при действии едких
щелочей на растворы солей М. и встречается в природе в виде бруцита; при
слабом калении теряет всю воду. Окись М. употребляется для приготовления
огнеупорвых тиглей, при так назыв. бессемеровании  на  основном  поде  ;
идет на  приготовление  "штифтов"  для  Друммондова  света,  а  также  в
медицине.
   Хлористый М., MgCI2, получается  в  больших  количествах  из  залежей
Стассфурта; эта соль очень растворима в воде и из  горячего  насыщенного
раствора кристаллизуется в виде игол и столбов - MgCI2 6H2O; при сушении
она вместе с водой теряет и НСl MgCl26H2O = MgO + 5H2O + 2HCI;
   Безводную соль можно получить, пользуясь способностью MgC2 образовать
двойные  соли:  прибавляют  к  раствору  его  нашатыря,  по  выпаривании
выделяется MgCl2 NH4Cl 6H20; эта двойная соль, как и другие двойные соли
М., напр. карналит MgCl2 KCl 6H2 легко теряет  воду  при  нагревании,  а
затем  при  накаливании  улетает  и  нашатырь,  a   MgCl2   остается   в
расплавленном виде (темп. пл. около 700ё) и по охлаждении распадается на
листочки  с  перламутровым  блеском.  Хлористый  М.  употребляется   при
обработке хлопчатобумажных тканей, а также для  получения  искусственных
камней - с кварцем и  растворимым  стеклом;  водный  раствор  -  хорошее
огнегасительное средство, а также употребляется для поливки улиц,  чтобы
сохранить дольше влагу. Так как окись М. основание слабое, то существуют
для этого  металла  основные  соли.  Если  смешать  магнезию  с  крепким
раствором MgCl2 то тестообразная смесь через несколько часов застывает в
твердую массу хлорокиси, способную к полировке; обожженный  магнезит,  с
прибавкой  Mg(OH)2  и  MgCI2  -  материал  для  магнезиальных   кирпичей
(Magnesiaziegel), обладающих весьма высокой огнеупорностью  и  основными
свойствами. Если 1 вес. часть свежепрокаленной MgO  смешать  с  50  вес.
част. насыщенного раствора MgCl2 и долго нагревать в закрытом сосуде, то
выделяются иглы состава Mg(OH)CI + 4Mg(OH)2  +  5Н2O.  MgBr2  и  MgJ2  -
подобны MgCI2 ;  MgF2  -  селлаит,  беcцветные  квадратные  кристаллы  -
нерастворим в воде.
   Серномагнезиальная соль известна в виде кизерита MgSO4  горькой  соли
MgSO47H2O; последняя очень растворима в воде, а кизерит трудно.  Кизерит
представляет кристаллы ромбической системы; горькая соль при  охлаждении
крепкого горячего раствора  выделяется  в  виде  четырехгранных  столбов
ромбической же системы; изоморфна с (Zn, NH)SO47H2O;  она  легко  теряет
6Н2O, ниже 150ё, седьмой пай Н2О теряет выше 200ё; горькая соль образует
кроме того изоморфные смешения с железным купоросом FeSO47H2O, а  потому
она диморфна; известны  также  кристаллы  состава  MgSO4  6H2O  -  MgSO4
образует также двойные  соли  типа  M2SO4  MgSO4  6H2O,  одноклиномерной
системы. Безводный MgSO4 растворяется в горячей крепкой серной  кислоте;
по охлаждении осаждаются  блестящие  пластинки  состава  MgSO4H2SO4  или
Mg(HSO4)2.  Горькая  соль  употребляется  при  выделке  хлопчатобумажных
тканей, как и MgCl2; кизерит употребляют для производства глауберовой  и
сернокалиевой солей; он идет также на удобрение полей под клевер (вместо