определена плотность пара Т. (В. Мейер и Лильтц,  1887  г.);  при  1728ё
она, по отношению к  водороду"  оказалась  равной  205,8  и  отвечающей,
следовательно, такой частице: Tl2. Удельный вес Т. - 11,8.  Теплоемкость
- 0,03355. При нагревании посредством  паяльной  трубки  Т.  окисляется,
образуя красноватый пар и развивая особый запах. Но и при  обыкн.  темп.
металл тускнеет на воздухе,  во  влажном  же  воздухе  окисляется  очень
быстро. Сохраняют Т.. в глицерине или в воде, которую  он  не  разлагает
при обыкн. темп. При доступе воздуха Т., однако,  растворяется  в  воде,
превращаясь в гидрат закиси TlOH и в углекислый Т. Tl2CO3,).  Соли  того
же типа образуются, когда Т. растворяется в кислотах, из которых быстрее
всего действуют на  металл  азотная  и  серная  -  как  крепкие,  так  и
разведенные,  соляная  же  кислота  растворяет  трудно.  Растворение   в
разведенной  серной  кислоте  совершается  при  выделении  водорода.  Т.
осаждается из своих соляных растворов цинком, но не железом,  и  в  свою
очередь осаждает свинец, медь, ртуть, серебро и золото.  Т.,  осажденный
из раствора при электролизе или цинком TlsSO4,  представляет  или  смесь
листочков и  игол,  или  только  широкие,  сильно  блестящие  пластинки;
плавленный  металл  также  кристалличен.  Т.  дает  сплавы   с   другими
металлами. Закись Т., черный порошок, возникает при окислении металла на
воздухе вместе с некоторым количеством окиси и в чистом виде может  быть
получена путем нагревания своего гидрата в отсутствии воздуха при  100ё.
Она плавится при 300ё в темно-желтую жидкость, которая сильно  действует
на стекло и застывает  в  желтую  массу.  При  обыкновенной  температуре
закись притягивает влагу, превращаясь в желтый  гидрат,  который  хорошо
растворим в воде и может быть выкристаллизован из раствора в виде иголок
состава. Растворы чистого гидрата  закиси  лучше  всего  готовить  путем
разложения  надлежащим  количеством   едкого   барита   растворов;   они
неокрашены, имеют сильнощелочную реакцию и  вообще  похожи  на  растворы
едкого кали или натра. растворим и в спирте. Закись Т. дает с  кислотами
серной, фосфорной и хлорной средние соли, которые растворимы  в  воде  и
изоморфны с соответствующими солями калия; растворимостью обладает также
соль угольной кислоты; но соли галоидоводородных кислот,  исключая  TlF,
трудно растворимы, что сближает Т. со свинцом.  Сульфат,  -  ромбические
призмы, при красном калении плавится, разлагаясь с  выделением  SO2.  Он
имеет следующую растворимость: в 100 вес. ч. воды растворяется  4,8  ч.,
11,5 ч., 19,3 ч. при 18ё, 62ё, 101ё. Дает  двойные  соли,  изоморфные  с
аналогичными  солями  калия  Tl2Mg(SO4)2TlAl(SO4)2Кристаллический гидросульфат  TlHSO4быстро выделяя пары воды и серной кислоты, превращается затем в сульфат.
Нитрат, непрозрачные, белые, ромбические призмы,  плавится  при  205ё  и
затем, при охлаждении, превращается в стекловидную массу;  100  вес.  ч.
воды растворяют 10,67 ч., 43,48 ч., 588,2  ч.  при  18ё,  58ё,  107ё;  в
спирте нерастворим. Карбонат  как  упомянуто,  легко  образуется,  когда
угольный ангидрид вводится в раствор. Эта соль  нерастворима  в  спирте;
растворимость ее в  воде  довольно  значительна,  именно,  100  вес.  ч.
растворяют 5,23 ч., 12,85 ч., 22,4 ч.  при  18ё,  62",  100,8ё..  Водные
растворы имеют  едкий,  металлический  вкус  и  щелочную  реакцию;  соль
кристаллизуется из них в виде блестящих  моносимметрических  призм;  она
плавится  при  нагревании  и  при  более  высокой  темп.  выделяет  СО2.
Гидрокарбонат кристаллизуется в виде игол (Giorgis, 1894), если испаряют
на холоду водный раствор, насыщенный углекислым газом;  он  очень  легко
превращается в Tl2CO3 Когда для приготовления флинтгласа  вместо  поташа
употребляют Tl2CO3, то получается таллиевое стекло, которое легкоплавче,
тверже и тяжелее  (уд.  в.  5,6)  обыкновенного  флинтгласа  и  обладает
большим показателем преломлением  (до  1,97),  вследствие  чего  находит
применение в оптике; Т. в таком  стекле  может  играть  роль  не  только
калия, но, частью, и свинца. Хлористый  Т.,,  образуется,  когда  металл
горит в хлоре, а также осаждается при действии  соляной  кислоты  на  не
особенно  слабые  растворы  той  или  другой  соли  Т.  в  виде   белого
творожистого  осадка,  похожего  на  хлористое  серебро  еще  и  в   том
отношении, что на свету  он  приобретает  фиолетовую  окраску;  в  едком
аммонии этот осадок растворим трудно  (отличие  от  AgCI),  но  (подобно
PbCl2) ему свойственна некоторая растворимость в воде, именно  100  вес.
ч. воды растворяют 0,198 ч., 0,265 ч., 1,427 ч. при 0ё,  16ё,  100ё.  Из
воды кристаллизуется в форме  кубов;  он  легко  плавится  в  желтоватую
жидкость, которая при охлаждении превращается в белую,  довольно  гибкую
кристаллическую массу. При 719ё - 731ё  хлористый  Т.  кипит;  плотность
пара найдена равной 122,7 (Роско, 1878) по отношению к водороду,  т.  е.
она близко отвечает принятой частичной формуле. Известны двойные соли  с
хлорными ртутью, золотом, платиной;  они  получаются,  как  всегда,  при
простом смешении водных растворов. Желтый хлороплатинат Tl2PtCl6  трудно
растворим - в 15600 вес. ч.  воды.  С  бромом  и  йодом  Т.  соединяется
труднее, чем с хлором. Бромистый Т. имеет желтоватый  цвет,  а  йодистый
Т., - желтый. По причине малой растворимости в воде (для  1  веc.  ч.  в
16000 ч.),  они  осаждаются  из  слабых  даже  растворов  бромистым  или
йодистым калием; не разлагаются ни  разведенными  серной,  или  соляной,
кислотами, ни едким кали,  но  азотная  кислота  из  TlJ  выделяет  йод.
Фтористый Т., TlF, при 15ё растворим в 1,25 вес. ч. воды; но  в  кипящей
воде  -  труднее.  Кристаллизуется  в  виде  блестящих   октаэдров   или
кубооктаэдров. Такие же кристаллы дает  и  соединение  его  с  фтористым
водородом,  HTIF2  которое  выделяется  при  испарении  раствора  TlF  в
плавиковой кислоте над  серной  кислотой.  Окись  Tl2O3  образуется  при
сжигании металла в чистом кислороде, для чего расплавленный Т. вносят  в
атмосферу  этого  газа;  при  этом,   благодаря   высокой   температуре,
образуется некоторое количество и закиси, так  как  в  нее  при  красном
калении окись способна превращаться вполне. Темно-красный порошок  окиси
получается также, если пропускать ток от  нескольких  элементов  Бунзена
через  подкисленную   воду,   употребляя   металлический   Т.   в   виде
положительного полюса. Окись нерастворима в воде и  щелочах  и,  подобно
глинозему, есть основание слабое. Соли окиси бесцветны,  если  содержать
неокрашенную кислоту, и мало постоянны; они не только разлагаются водой,
осаждая  гидрат  окиси  или  превращаясь  в  основные  соли,  но   легко
переходят, выделяя кислород (или хлор), и в соли закиси. Эти  последние,
с другой стороны, могут служить исходным материалом для получения  солей
высшего  типа  путем  окисления  при  невысоких  температурах.   Сульфат
Tl2(SO4)3жидкости, которая получается при кипячении раствора Tl2SO4 в разведенной
серной кислоте с двуокисью свинца или перекисью бария. Та же самая  соль
получается и при испарении раствора окиси в теплой  разбавленной  серной