анекдотов,   отличающихся   остроумием   и   находчивостью.   Он   много
способствовал популяризации народной поэзии,  многими  ее  сюжетами  сам
воспользовался  в  целях  художественной  обработки  и  уделял  народным
произведениям  видное  место  в  своем  журнале  "Кребули"  (1898-1900).
Некоторые  из  его  стихотворений  переведены  на   русский   язык   Ив.
Тхоржевским  ("Груз.  поэты  в  образцах",  Тифлис,  1897),  В.  Величко
("Восточные мотивы", СПб., ч. I и II, 1890, 1894; он же перевел драму Ц.
"Коварная Тамара", в "Вестнике  Европы"  за  1892  г.)  и  В.  Лебедевым
("Вестн. иностр. литературы"). На нем. яз. перевод образцы  из  стихотв.
Ц. Арт. Лейст ("Georgische Dichter", Дрезд.-Лпц., 1900), на франц. яз.
   - бар. де Бай ("En lmerуthie", П., 1902). Полного собрания  сочинений
Ц. еще нет; I и II т. изд. в Тифлисе в 1893 г.
   А Хаханов.
   Церий (хим.; Cerium, нем. Сеr; Се = 140,  если  O  =  16)  -  в  виде
нечистой окиси  был  впервые  (1803)  открыт  Клапротом  в  минерале  из
Riddarhyttan (Швеция), принимавшемся раньше за волчец. Новая окись  была
выделена кроме того и почти одновременно еще Берцелиусом  с  Гизингером,
которые назвали металл ее Ц. - от Ceres, имя планеты, - а сам минерал  -
церитом. В ст. Гадолинитовые металлы  "упоминаются  и  другие  минералы,
содержащие Ц., в ст. "Церитовые металлы" приведен  состав  более  важных
силикатов этого рода, разложение которых удается посредством  сплавления
с гидросульфатом калия, или при нагревании с  крепкой  серной  кислотой,
или даже и с соляной. Чтобы добыть окись Ц. из церита, нагревают  его  с
серной кислотой, избыток кислоты выпаривают и остаток извлекают холодной
водой (при 0ё); прозрачный раствор насыщают сероводородом,  фильтруют  и
из  фильтрата,  по  прибавлении  соляной  кислоты,  осаждают   щавелевой
кислотой оксалаты  Ц.,  лантана  и  дидимия,  которые  при  прокаливании
превращаются в окиси. Окись Ц. осаждается затем, при  кипячении  водного
раствора сульфатов этих окисей, в  виде  основного  сульфата.  В  других
случаях для выделения окиси Ц. из среды прочих редких окисей прибегают к
превращению их,  посредством  сульфата  калия,  в  двойные  соли  такого
состава M2(SO4)3.3K2SO4, так как металлы церитовой группы (а  именно  Ц.
лаyтан, дидимий,  самарий,  дециний,  гадолиний)  характеризуются  почти
полной  нерастворимостью  в  крепком  растворе   K2SO4   таких   двойных
сульфатов, в отличие от металлов гадолинитовых или, лучше, иттриевых (Y,
Yb, Er, Ho, Tm, Tr, Sc).  Для  Ц.  известны  полуторная  окись  Се2O3  и
двуокись СеO2. 0ни обладают основными  свойствами  и  дают  с  кислотами
соответствующие  два  ряда  солей.  Се2О3  в  форме  красновато-зеленого
порошка, получается при нагревании его оксалата или  карбоната  в  струе
водорода. Белый объемистый осадок гидрата Се2О3 осаждается едким  натром
из соляных растворов;  он  поглощает  на  воздухе  угольный  ангидрид  и
кислород, приобретая желтоватый цвет. СеO2, белый  или  соломенно-желтый
порошок,  остается  при  осторожном  прокаливании  солей  Ц.  и  летучих
кислородных кислот на  воздухе.  Желтоватый  порошок  гидрата  СеО2.3Н2О
получается при действии едкого кали на раствор  кислого  сульфата  этого
окисла,  как  и  при  действии  хлора  на  разболтанный  в  воде  гидрат
полуторной окиси. Если действуют аммиаком на раствор соли  двуокиси,  то
осадок, ярко-желтый после высушивания при 385ё, имеет состав СеO2.2Н2O и
начинает терять в весе только при  600ё.  Гидраты  СеO2  растворяются  с
темно-желтым цветом в соляной кислоте и в крепкой серной; при нагревании
первого раствора происходит образование СеСl3, сопровождаемое выделением
хлора; сернокислый же раствор обладает сильными окисляющими свойствами и
легко  выделяет  кислород,  частью  озонированный.  Перекись   водорода,
однако, никогда не была получена  посредством  СеO2,  как  не  случалось
этого и для двуокисей свинца или  марганца.  Из  солей  Ц.  ранее  стали
известны и более обыкновенны те, которые содержать трехвалентный металл.
0ни часто легко растворимы, имеют вяжущий  и  вкус  и  бесцветны  или  с
красноватым оттенком; окрашивают лакмус в  красный  цвет.  Треххлористый
Ц., СеСl3, получается в виде желтоватого возгона при нагревании  металла
или тесной смеси его окиси с углем в  струе  хлора.  Раствор  полуторной
окиси  в  соляной  кислоте  выделяет,  если  испарять  его  при   низких
температ.,  гидраты  СеСl3.15Н2О  и  СеСl3.7H2O;   при   нагревании   же
происходит  выделение  основных  солей.  Известны   CeBr3.11/2   H2O   и
CeJ3.9H2O. Сульфат Ц. Ce2(SO4)3 растворим в 1,7 ч. холодной и  только  в
почти 60 ч. горячей воды. При невысокой темпер,  кристаллизуется  гидрат
Ce2(SO4)3.6H2O.   Упомянутая   двойная   соль   с    сульфатом    калия,
Ce2(SO4)3.3K2SO4, растворяется при 20ё в 50-60 ч. чистой  воды  и  легко
растворима в подкисленной  воде.  Из  кислых  растворов  при  осторожном
испарении выделяется  другая  двойная  соль  Се2(SO4).2К2SО4.3Н2O,  а  в
присутствии  меньших  количеств  K2SO4  кристаллизуется  еще   и   такая
Ce2(SO4).K2SO4 Кристаллический нитрат Ce(NO3)3.3H2O хорошо  растворим  в
воде, в спирте, и дает двойные соли  с  друг.  нитратами.  Фосфат  СеРО4
составляет, вместе с  фосфатами  лантана  и  дидимия,  минерал  монацит,
который часто содержит еще торий олово, марганец и кальций  и  вместе  с
церитом и торитом употребляется для выделки  тех  ярко  светящих  сеток,
которые находятся в ауэровских горелках (предложил Auer v.  Wеlsbach)  и
состоят главным образом из окисей тория (98-99%) и Ц. (2-1%) с  примесью
окисей др. металлов редких земель  и  циркония.  Сеточки  эти  готовятся
путем напитывания тонкой  тюлевой  ткани  раствором  азотнокислых  солей
упомянутых металлов, сушения и прокаливания. Карбонат, Се2(СО3)3.5Н2O  -
маленькие шелковистые иглы, осаждается из раствора  сульфата  карбонатом
аммония. Оксалат  Ce2(С2O4)3,  белый  осадок,  получается  при  действии
оксалата аммония на растворы солей трехвалентного  Ц.  Так  как  оксалат
трудно растворим  в  разведенных  кислотах,  то  его  можно  осаждать  и
щавелевой кислотой, даже из кислых растворов, как об этом уже упомянуто.
Из солей двуокиси Ц.  с  галоидоводородными  кислотами  известен  только
четырехфтористый Ц. CeF4.H2O; получается он  путем  растворения  гидрата
СеO2 в плавиковой кислоте  и  при  нагревании  выделяет  воду  вместе  с
фтористым водородом и свободным фтором (Браунер). Если СeO2 растворить в
избытке  концентрированной  серной  кислоты  и,  по  разбавлении  водой,
полученный раствор испарять, то  выкристаллизовывается  двойной  сульфат
Ce2(SO4)3.2Ce(SO4)2.24H2O  красного  цвета,  а  из  маточного   раствора
получается сульфат Се(SO4)2.4Н2O желтого  цвета.  Для  получения  только
последней соли должно растворять СеO2 в разведенной серной кислоте;  она
способна образовать и другие двойные соли, напр., K2SO4.Ce(SO4)2.2H2O, а
водой, взятой в избытке, разлагается, осаждая основный соли,  тем  более
бедные серной кислотой, чем больше взято воды, которая вымывает  из  них
кислоту. Нитрат  получается  при  растворении  гидрата  СеО2  в  азотной
кислоте; он также постепенно разлагается водой  и  дает  кристаллические
двойные соли, например 2KNO3.2Ce(NO3)4.3H2O - блестящие  желтые  призмы.