Крукса вспомнить о них. Новый метод не требовал таких больших затрат
труда, как химический, и не воспользоваться им было просто грех.
  Каково же было изумление ученого, когда вместо ожидаемой линии теллура он
увидел в спектре красивую ярко-зеленую полоску, которая не могла
принадлежать ни одному известному элементу. Крукс понял, что ему удалось
раскрыть еще одну тайну природы. А поскольку дело происходило весной и на
деревьях уже появились свежие побеги, новый элемент был тут же "окрещен"
таллием: в переводе с греческого "таллос" означает "молодая зеленая
ветвь". Любопытно, что почти так же звучит и другое греческое слово,
которое переводится как "выскочка". И хоть это совпадение случайно, оно не
лишено смысла: ведь таллий и в самом деле можно считать "выскочкой": его
не искали, он сам взял да и заявил о своем существовании.
  Почти одновременно с Круксом, спустя лишь несколько месяцев, этот же
элемент был обнаружен и французским химиком Лами; он нашел его тоже в
отходах сернокислотного производства и тоже спектральным анализом. И хотя
Лами даже удалось выделить 14 граммов металлического таллия и определить
некоторые его свойства, приоритет открытия остался за английским ученым.
Впоследствии Крукс внес немалый вклад в развитие химии и физики
(парадоксально, что при этом он был убежденным сторонником спиритизма и
много времени уделял вызыванию духов), а на склоне лет возглавил
Лондонское королевское общество, но своим первым научным успехом он обязан
открытому им в 1861 году металлу.
  То, что таллий был впервые обнаружен с помощью спектроскопа, вполне
закономерно: в большинстве минералов этот рассеянный элемент присутствует
в столь малых количествах, что случайно напасть на его след химическим
путем практически невозможно, благодаря же необыкновенно высокой
чувствительности спектрального метода это произошло нежданно-негаданно.
Общее содержание таллия в земной коре не так уж мало-0,0003% (природные
запасы, например, золота или платины намного меньше). А вот собственные
минералы элемента можно пересчитать по пальцам: лорандит, гутчинсонит,
урбаит, крукезит, авиценнит; последний, представляющий собой почти чистую
окись таллия, был найден в 1956 году на территории Узбекской ССР и назван
в честь великого врача и философа древности Авиценны (правильнее Абу Али
Ибн Сины). В природе эти минералы встречаются столь редко, что о
промышленном использовании их в качестве таллиевого сырья не может быть и
речи. А получают этот металл как попутный продукт при производстве свинца,
цинка и ряда других элементов.
  Более полувека после открытия таллий представлял интерес лишь как объект
научных исследований. Ученые, изучавшие свойства этого металла, нашли в
его поведении немало странностей. По внешним данным, плотности, твердости,
температуре плавления и другим физическим свойствам он весьма сходен со
свинцом - своим соседом справа по периодической системе (их "владения"
располагаются под номерами 81 и 82). Что же касается химических
наклонностей, то в этом отношении таллий кое в чем подобен щелочным
металлам - натрию и калию, а кое в чем - серебру.
  Как представитель третьей группы таллий должен проявлять в основном
валентность, равную трем, а он предпочитает выступать в роли
одновалентного металла, что характерно для щелочных элементов. Впрочем, в
некоторые комплексные соединения одновременно входят и одновалентный и
трехвалентный таллий: первый - в роли катиона, второй - как компонент
комплексного аниона. Не случайно известный французский химик прошлого
столетия Ж. Б. А. Дюма так отзывался об элементе ј 81: "Не будет
преувеличением, если с точки зрения принятой классификации металлов мы
скажем, что таллий объединяет в себе противоположные свойства, которые
позволяют называть его парадоксальным металлом". А чтобы наглядно
проиллюстрировать свою мысль, Дюма даже заявил, что таллий занимает такое
же место среди металлов, какое утконос - среди животных. Этот странный
зверек - млекопитающее, однако подобно земноводным и птицам откладывает
яйца; да и внешний вид его своеобразен: он покрыт шерстью, но имеет утиный
клюв и перепонки на лапах.
  По мере того как накапливались сведения о свойствах таллия и его
соединений, начали намечаться и пути его практического применения. Первая
запись в "трудовую книжку" этого элемента была сделана в 1920 году, когда
в Германии запатентовали яд против грызунов и некоторых насекомых,
содержащий сульфат таллия. Лиха беда начало. В том же году было замечено,
что оксисульфид таллия - так называемый таллофид - под действием света
меняет свою электропроводность, особенно чутко реагируя на инфракрасные
лучи. Вскоре уже были созданы таллофидные фотоэлементы, для которых быстро
нашлись подходящие "места службы": в устройствах для сигнализации в
темноте или густом тумане, в инфракрасных прожекторах, указывающих летчику
место посадки на затемненном аэродроме, в системах для отыскания в ночных
условиях объектов, излучающих тепло, в приборах для измерения радиации
звезд, в фотоэкспонометрах, применяемых при съемках в инфракрасных лучах.
На необычайно высокой способности пропускать эти лучи основано
использование в технике и других соединений таллия-бромида и иодида. Из
монокристаллов этих солей изготовляют линзы, окна, призмы, кюветы для
оптических приборов, работающих в инфракрасной области спектра (приборы
военного назначения, спектроскопы, микроскопы). Соли таллия входят в
состав специальных стекол - желтых, зеленых, оранжевых - с очень большим
коэффициентом преломления (они могут имитировать драгоценные камни), а
также черных непрозрачных стекол.
  В современной технике широко применяются сцинтилляционные счетчики -
приборы для обнаружения и измерения радиоактивных излучений. "Сердцем"
такого прибора служат люминесцентные кристаллы, или кристаллофосфоры.
Когда на кристалл попадают бета-частицы или гамма-кванты, в этом месте
возникает световая вспышка. С помощью фотоэлемента свет преобразуется в
электрический ток. Чем интенсивнее радиоактивные лучи, тем ярче вспышка и
тем больше сила возникшего тока. В роли кристаллофосфоров успешно
выступают галогениды щелочных металлов. Но чтобы повысить "к.п.д." этих
соединений, к ним обязательно добавляют так называемые активаторы, которые
и создают в кристаллах центры свечения. В кристаллофосфоры,
предназначенные для несения сцинтилляционной "службы", в качестве
активатора входит таллий.
  В химической промышленности таллий, его окислы и сульфиды пользуются
хорошей репутацией как эффективные катализаторы различных органических
реакций (восстановления нитробензола водородом, окисления газообразного
анилина). Некоторые соединения этого элемента оказывают заметное
антидетонирующее действие на топливо для двигателей.
  Ели бы не одно "но", таллий и его соли, видимо, нашли бы широкое
применение в медицине, где они не без успеха выполняли определенные