растворима)   и   хорошо   растворимую   K3Co(CN)6   дает    два    пути
(Фишера-Штромейера и Либиха) для отделения его от никеля:  1)  когда  из
раствора, содержащего СоСl2 и NiCl2, осаждается K3Co(NO2)6, то никель  в
виде соли закиси остается в растворе (при отсутствии кальция);  промывая
желтый осадок, получают соединение К., не содержащее никеля; 2) действуя
бромом на щелочный раствор Co(CN)2 и Ni(CN)2 в избытке цианистого калия,
при кипячении, получают в растворе К3Со(СN)6, а в осадке  гидрат  Ni2O3.
Здесь, между прочим, выступает большая склонность окисляться для К., чем
для никеля (1); последний  если  и  окисляется  до  окиси  (2),  то  эта
неспособна  образовать  соответствующие  соли.  Гидрат  закиси  Со(ОН)2,
розово-красный осадок, получается при  кипячении  со  щелочью  растворов
обычных солей (при обыкнов.  температуре  едкие  щелочи  осаждают  синие
основные соли, которые при доступе воздуха сереют :гидрат закиси  в  них
переходит до некоторой степени в гидрат окиси); прокаливая  без  доступа
воздуха, получают оливковозеленый порошок закиси СоО, которая более  или
менее быстро способна  растворяться  в  кислотах,  образуя  красные  или
розовые растворы солей закиси. Азотнокислый К. (При сплавлении эта  соль
разлагается:
   2 Со(NO3)2 = Со2O3 + NО +NO2 - простейший путь для  получения  чистой
окиси К., твердой стально-серой массы, которая при  слабом  прокаливании
теряет часть кислорода: ЗСо2О3 = 2Со3О4 + О, превращаясь в закись-окись,
черный  порошок;  закись-окись  образуется  также  при  прокаливании  на
воздухе СоО, СоС2О4, СоСО3. Существует  еще  один  промежуточный  окисел
Co6О7 = (4CoO+Cо2О3).), сернокислый, хлористый легко растворимы в  воде;
фосфорная и угольная соли нерастворимы. Розовые кристаллы хлористого  К.
СоСl2. 6Н2О при нагревании синеют, превращаясь (Потылицын) в  СоСl2.H2O;
последний гидрат образуется также при растворении  в  абсолютном  спирте
первого гидрата; из спиртового раствора  СоСl2.  Н2О  кристаллизуется  в
виде фиолетовых с шелковистым блеском игол. Раствор СоСl2  употребляется
как симпатические чернила, написанное им незаметно  на  бумаге,  а  если
слегка подогреть такую бумагу - появляется все с синим  цветом  и  снова
исчезает, если подышать на бумагу или просто оставить ее на воздухе.
   CoSO4. 7Н2О, сернокислый К., изоморфен с железным купоросом, красного
цвета, почти не  обладает  металлическим  вкусом  (не  теряет  элементов
серной кислоты при довольно сильном накаливании, чем отличается от FeSO4
и NiSO4 и приближается  к  MnSO4).  Двойная  соль  (NH4)2Co(SO4)2.  6H2O
изоморфна с соответственными  солями,  содержащими  (NH4)2Mg,  (NH4)2Zn,
K2Zn, K2Ni, K2Co и пр.; удобна  для  гальванопластики;  раствор  ее  при
действии слабого тока осаждает  на  катоде  из  другого  металла  тонкий
блестящий слой К., более прочный и красивый, чем слой, получающийся  при
никелировании (Троост).  При  сплавлении  в  ушке  платиновой  проволоки
какого-либо соединения К. с бурой получается красивое синее стекло - это
качественная реакция на К.
   В   техническом   отношении   важны    различные    соединения    К.,
употребляющиеся как краски. Кроме шмальты следует упомянуть следующие К.
краски: Тенарова синь  -  получается  путем  смешения  гидрата  Аl2O3  с
фосфорно или мышьяково-кислым К. и  прокаливания,  после  сушения,  этой
смеси; церулеум СоО. 4SnO2, оловяннокислый К.
   -  светло-синяя  краска,  не  кажущаяся   фиолетовой   при   ламповом
освещении,  а  потому  удобная  для  масляной  и  акварельной  живописи;
Ринманнова  зелень  -  получается  при   накаливании   осадка,   который
образуется, если к раствору солей К. и цинка прибавить соды; прибавление
перед калением мышьяковистой кислоты усиливает  блеск  краски  (Вагнер);
как желтая краска употребляется уже упомянутая двойная соль K3Сo(NO2)6.
   С. С. Колотов.
   Кобальтовая  руда  -  минеральные  массы,  из  которых   приготовляют
различные кобальтовые  препараты,  главным  же  образом  голубые  краски
(смальта или шмальта; кобальтовая кр. Тенара для живописи).  Кобальтовые
руды  разрабатываются  также  для  извлечения  никеля,  который   всегда
находится в них в большем или меньшем  количестве.  К.  рудами  являются
исключительно  сернисто-мышьяковистые  соединения  кобальта,  к  которым
примешиваются в различных количествах никель и железо. Сюда  принадлежат
минералы: К. блеск или кобальтин и шпейсовый кобальт  или  шмальтин.  К.
блеск  имеет  состав,  выражающийся  химической   формулой   CoSAs   или
CoS2+CoAs2, что отвечает 35,54% кобальта  (Со),  45,2%  мышьяка  (As)  и
19,3% серы (S); некоторая  часть  кобальта  иногда  замещается  железом.
Кристаллы   его   принадлежат   к   правильной   системе,   именно    ее
додекаэдрической гемиэдрии. Общий вид кристаллов и формы  те  же  самые,
что и  у  пирита  .Кроме  кристаллов,  К.  блеск  образует  зернистые  и
шестоватые аггрегаты. Спайность кубическая, совершенная, Тв. 5,5. Уд. в.
6,0 - 6,1.Цвет серебряно-белый с красноватым  оттенком,  часто  с  серой
побежалостью. Блеск сильный, металлический. Перед  паяльной  трубкой  на
угле сплавляется в серый слабо магнитный королек, распространяя  сильный
запах мышьяка.  После  обжигания,  сплавленный  с  бурой,  дает  голубое
стекло. В азотной кислоте растворяется с выделением серы и мышьяковистой
кислоты;  раствор  делается  розовым.  В  виде   залежей   находится   в
кристаллических  сланцах  совместно  с   пиритом,   медным   колчеданом,
магнетитом и др. Тунаберг и Вена в Швеции, Скуттеруд в Норвегии, Зиген в
Вестфалии, Квербах в Силезии, Дашкесан (близ Елизаветполя) на Кавказе.

   Шпейсовый кобальт имеет состав CoAs2, что отвечает 28,2%  кобальта  и
71,8% мышьяка; однако, во многих  случаях  находится  еще  железо  (Fe),
никель (Ni) и сера (S), так что более общая формула  шп.  кобальта  (Co,
Fe, Ni) (As, S)2. Кристаллы большей частью имеют куб. форму в комбинации
с октаэдром и ромбическим додекаэдром. Они имеют скорлуповатое  сложение
и часто соединены в друзы. Гораздо чаще шп. кобальт находится в сплошных
зернистых или плотных массах. Тв. 5,5 Уд. в.  6,37  -  7,3.  Сп.  весьма
неясная.Цвет оловянно-белый до  стально-  серого  с  серой  или  пестрой
побежалостью. Качественные реакции те же, что  и  у  К.  блеска,  с  тем
отличием, что при накаливании в колбе шп. кобальт  дает  налет  мышьяка.
Встречается главным образом в жильных месторождениях вместе с другими К.
и никелевыми минералами, напр., хлоантином, никелином  и  др.  Известны:
кварцевые  жилы  в  кристаллических  сланцах   Шнееберга,   Мариенберга,
Аннаберга,   Иоахимсталя,   Иогангеоргенштадта   и   др.   В   осадочных
образованиях, именно в глинистых сланцах Рихельсдорфа и Бибера. К. блеск
и шп. кобальт, выветриваясь, покрываются с поверхности розоватым налетом
кобальтовых  цветов,  минерала,  имеющего   состав   Со3(АsO4)2+8Н2О   с
небольшой примесью никеля, железа и кальция.
   П. 3.
   Кобчик (Faico s. Tinnunculus vespertinus, rufipes) - небольшая хищная