в большей или меньшей степени. Чем более кожа натянута, тем звук выше, и
наоборот. По коже ударяют палочками с наконечником из дерева, буйволовой
кожи, пробки, губки или войлока. Л., покрытые полотном или сукном,  дают
глухой звук (timpani coperti). В  оркестре  применяются  преимущественно
две Л.; большая и малая. Каждая Л., настроенная в известном тоне,  может
издавать при ударе только один звук.  Звуки  Л.  обозначаются  нотами  в
басовом ключе. Вследствие различных степеней натягивания кожи на большой
Л., она может издавать звуки хроматической гаммы от фа в большой  октаве
до до в малой, а на малой Л. - от си  бемоль  в  большой  октаве  до  фа
включительно в малой октаве. В больших оркестрах применяются три Л.: две
малые и одна большая, реже - одна малая и две  большие.  У  Мейербера  в
"Роберте", во втором действии, применены четыре Л.: две  большие  в  две
малые. Большим количеством Л. пользовался в своих сочинениях Берлиоз. По
двум Л. ударяют большей частью попеременно, гораздо реже
   -  одновременно.  Перестраивание  Л.  в  настоящее  время   облегчено
вследствие замены винтов  механизмом,  перестраивающим  Л.  моментально.
Скорость переменных ударов на Л. может быть  весьма  большая  (tremolo).
Оттенки, от самых сильных до самых слабых,  вполне  доступны.  Чем  звук
ниже, тем он полновеснее и  продолжительнее,  чем  выше,  тем  короче  и
легче.  Л.  введены  в  оркестр  при  Люлли  (во  второй  половине  XVII
столетия).   Они   составляют   необходимую    принадлежность    каждого
симфонического   оркестра;   применяются   и   в   военных    оркестрах,
преимущественно кавалерийских.
   Н. С.
   Литий (Li, ат. вес 7) - был открыт Арфведсоном в 1817 г. при  анализе
минерала петалита, затем он был найден  им  в  лепидолите  и  во  многих
других минералах. Арфведсон указал на сходство Л. со щелочными металлами
и назвал его Л. (от luJoV
   - камень) в знак  того,  что  этот  элемент  он  встретил  впервые  в
минеральном  царстве.  Подобно  калию  и  натрию,  Li   имеет   обширное
распространение в  природе,  но  встречается  в  небольших  количествах.
Наиболее богатые минералы содержат не более 9 - 10% окиси Л. Li2O, напр.
в монтебразите (фосфорно-кислая соль Л.  и  алюминия)  ее  находится  до
9,8%, в трифилине (фосфорно-кислая соль железа, марганца и Л.)  от  3,4%
до 7,7%, в силикатах: криофиллите ? до 4, 1%, в лепидолите ? от 1,3%  до
5,7% и пр. Л. найден в некоторых метеоритах, в морской воде,  во  многих
реках  и  минеральных  источниках,  напр.   в   Карлсбаде,   Mapиeнбаде,
Баден-Бадене и  пр.,  в  некоторых  растениях,  напр.  в  табаке  и  пр.
Металлический Li в свободном состоянии в природе не встречается  подобно
калию и натрию. Несмотря на  все  попытки,  Арфведсону  не  удалось  его
выделить.  В  первый  раз  он  был  получен   Брандесом   при   действии
гальванического тока на окись, но Л. получилось  так  мало,  что  нельзя
было изучить его свойств; только в 1855 г. Бунзену и  Матиссену  удалось
получить его в достаточном количестве  при  электролизе  хлористого  Л.,
LiCl. Эта соль плавилась в фарфоровом  тигле  на  горелке  и  через  нее
пропускался ток от 5 - 6  элементов  Бунзена.  Положительным  электродом
служила палочка кокса, а отрицательным - тонкая железная  проволока.  На
ней выделялся Li в виде небольших шариков. Так  как  при  этом  теряется
много хлористого Л., который разбрызгивается во все  стороны,  то  Трост
предложил следующий простой способ.  Берут  высокий  чугунный  тигель  с
крышкой  хорошо  пригнанной.  В  ней  два  отверстия.  В  одно  проходит
отрицательный электрод, а в другое ? металлическая трубка, доходящая  до
половины тигля; сюда вставляют фарфоровую трубочку, через которую уже  и
пропускают положительный  электрод.  При  получении  Li  температура  не
должна  быть  высока,  так  как,  по  Гюнцу,  образовавшийся  Li   может
действовать на LiCl, давая Li2Cl. Чтоб  понизить  температуру  плавления
LiCl, Гюнц смешивает его с KCl  в  эквивалентном  количестве.  Но  тогда
получается Li с содержанием калия. Что касается получения Li  химическим
путем, подобно,  напр.,  калию  или  натрию,  то  результаты  получаются
неудовлетворительные.  Ни  углекислая  соль  Л.,  ни  водная  окись   не
восстановляются до металла, напр. с углем или железом; углелитиева  соль
с магнием дает Li, но реакция  идет  очень  бурно,  и  Li  получается  с
магнием. Li ? металл серебристого цвета,  более  твердый,  чем  калий  и
натрий,  но  мягче  свинца,  тянется  в  проволоку  менее  прочную,  чем
свинцовая. Уд. вес около 0,59, так что он легче всех  известных  твердых
тел. Л. плавится около 180ё; не летит при красном калении.  Теплоемкость
по Реньо 0,9408 (от 27ё до 100ё); электропроводность  19  при  20ё  (для
Ag=100). Спектр Li характеризуется ярко красной линией Lia. По Бунзену -
достаточно 0,000009 мгр. хлористого Л.,  чтобы  эта  линия  выступила  с
ясностью. В сухом воздухе или кислороде при обыкновенной температуре или
при нагревании до 180ё он не изменяется; при 200ё  же  воспламеняется  и
горит ослепительно ярким светом.  Л.  разлагает  воду  при  обыкновенной
температуре, но при этом он не воспламеняется подобно, напр., натрию. Во
влажном воздухе цвет  его  темнеет.  Брошенный  в  азотную  кислоту,  он
воспламеняется. При нагревании он  горит  в  углекислоте,  восстановляет
кремнезем и пр. Л. прямо соединяется с хлором, бромом, йoдом,  с  серой,
фосфором, азотом. Из кислот соляной,  слабой  серной  выделяет  водород;
крепкая  HJO4  на  него  мало  действует;  с   металлами   он   образует
многочисленные  сплавы.  Соединения  Л.  Li  принадлежит  к  одноатомным
элементам и дает соединения вида LiX (где Х ?  одноатомный  элемент  или
группа). По характеру своих соединений Li занимает среднее  место  между
типичными  щелочными  металлами  и  щелочно-земными;  из   последних   в
особенности он схож с магнием. Так, напр., водная окись Л. LiHO  подобно
едкому натрию или калию хорошо растворима в  воде,  углекислая  же  соль
Li2CO3, как и для кальция, стронция, бария или магния, мало  растворима;
сернокислая соль Li2SO4  хорошо  растворима,  а  фосфорно-кислая  Li3PO4
плохо и пр. LiHO при накаливании не дает окиси Li2O как NaHO или КНО, но
LiNO3, подобно азотно-кислым солям магния, кальция и пр., дает  Li2O,  а
не LiNO2 и пр. С  кислородом  Л.  дает  два  соединения:  окись  Li2O  и
перекись.  Окись  Li2O  получается  при  горении  Л.  в  кислороде,  при
прокаливании  азотно-кислого  Л.  LiNO3  или   при   накаливании   смеси
углекислого Л. Li2СО3 с углем. Li2O ? вещество белого цвета, чрезвычайно
прочное: при накаливании с углем, железом, калием  оно  не  разлагается;
водород не восстановляет его.  Li2O  при  накаливании  не  действует  на
платину в противоположность щелочам. В воде она медленно растворяется  с
выделением небольшого количества тепла и дает  резко  щелочной  раствор;
при этом образуется водная окись LiHO. При выпаривании раствора окиси Л.
в пустоте образуется кристаллический гидрат LiHO+H2O.  На  воздухе  LiHO
притягивает воду; в горячей воде она также растворима как и в  холодной,
не растворяется в смеси спирта с эфиром. Плавится ниже красного каления,