и прокаливанием нельзя получить из нее безводную окись Li2O. Перекись Л.
образуется в некотором  количестве  при  горении  Л.  в  кислороде;  при
прокаливании Li2KO или Li2CO3 на воздухе. Она появляется  здесь  в  виде
желтого  налета.  Ей  приписывается  отчасти  разъедание   платины   при
накаливании Li2O. Хлористый Л. LiCl получается при действии хлора на Li,
соляной кислоты на LiHO или Li2CO3 и пр. LiCl  очень  гигроскопичен;  на
воздухе он расплывается, в воде хорошо растворяется; 100 ч. воды, напр.,
при 0ё растворяют 63,7 ч. его, при 80ё
   - 115 ч.  и  пр.  При  выпаривании  (при  нагревании)  растворов  его
происходит отчасти разложение с выделением LiHO и НСl,  как  для  MgCl2.
При  выпаривании  над  серной  кислотой  получается  гидрат   LiCl+2H2O;
известна и LiCl+H2O. LiCl растворим также в спирту. При красном  калении
LiCl  плавится,  при  этом  кислород  воздуха  частью  разлагает  его  с
выделением хлора и образованием окиси Л. или хлорокиси.  Летучесть  LiCl
при накаливании больше NaCl  и  меньше  КСl.  Подобно  другим  хлористым
соединениям щелочных металлов, LiCl дает двойное  соединение  с  хлорной
платиной Li2PtCl6 + 6Н2О. Оно растворимо в воде,  в  спирте  и  в  смеси
спирта с эфиром. Гюнц указывает  на  существование  Li2Cl.  Бромистый  и
йодистый Л. LiBr, LiJ получаются при разложении  углекислого  Л.  Li2CO3
бромисто-водородной и йодистоводородной кислотами. Эти соли также  очень
гигроскопичны и также отчасти разлагаются водой и кислородом как и LiCl.
Из них Lis наиболее растворим, за ним идет LiBr, и LiCl. Напр.,  100  ч.
воды растворяют при 0ё LiJ - 151 ч.,  а  LiBr  -  143  ч.  Фтористый  Л.
приготовляется тоже из LiCO2, в  воде  он  мало  растворим,  с  НF  дает
соединение LiFHF. Известны соли Л., отвечающие хлорноватой, бромноватой,
йодноватой кислотам. Они очень гигроскопичны.
   Углекислый  Л.  Li2CO3  получается  при   насыщении   pacтвоpa   LiHO
углекислотой, при действии на растворимые соли Л. углекислых  щелочей  и
пр. В последнем случае лучше брать углеаммиачную соль,  так  как  Li2CO3
очень упорно удерживает  следы  щелочей.  Li2CO3  плавится  при  красном
калении  частью  разлагаясь  (по  Тросту  до  83%).  В  воде   он   мало
растворяется (при обыкновенной темпер. 1 литр растворяет около 12  -  15
грм. соли); при нагревании растворимость уменьшается. В присутствии  СО2
растворимость  значительно  возрастает;  напр.,  в  1  лит.  его   тогда
растворяется 52, 5 гр. Здесь выступает  сходство  с  углекислыми  солями
щелочноземельных металлов. При кипячении Li2CO3 разлагает аммиачные соли
подобно магнию; он растворяет мочевую кислоту и применяется в  медицине.
Двууглекислой соли для Li  не  известно  с  точностью,  хотя,  вероятно,
образованием ее и обусловливается большая растворимость Li2CO3 в воде  с
СО2.
   Азотно-кислый Л.  LiNO3  получается  растворением  Li2CO3  в  азотной
кислоте. Он очень гигроскопичен, легко дает пересыщенные  растворы.  При
испарении растворов LiNO3 при  15ё  получаются  кристаллы  изоморфные  с
натровой селитрой. LiNO3  растворяется  в  спирту;  при  накаливании  он
разлагается до Li2O.
   Серно-кислый Л., Li2SO4, получается растворением Li2CO3  в  H2SO4.  В
воде он хорошо  растворяется,  но  с  повышением  темпер.  растворимость
падает; напр., 100 ч. воды при 0ё раствор. 35,34 ч., при  20ё  -  34,36,
при 100ё - 29,24. При медленном  испарении  растворов  серно-кислого  Л.
получаются кристаллы состава Li2SO4+H2O. Серно-кислый  Л.  дает  двойные
соли с серно-кислым калием, аммонием, но не дает соединений,  отвечающих
квасцам. Кислая серно-кислая соль Л. получается при растворении Li2SO4 в
крепкой серной кислоте.
   Фосфорно-кислый  Л.,   Li3PO4   получается   при   осаждении   Li2SO4
фосфорно-натриевой солью, в присутствии некоторого количества NaHO и NH3
при нагревании. Он получается в виде кристаллов состава 2Li3PO4 +Н2О.  1
ч. безводной соли требует для растворения  2539  ч.  воды  или  3920  ч.
аммиачной воды. В слабой соляной  и  азотной  кисл.  соль  растворяется;
растворимость ее в воде увеличивается в присутствии аммиачных  солей,  с
которыми она дает двойные соединения и в присутствии  СО2.  Другие  соли
фосфорной кислоты не представляют особого интереса. То же можно  сказать
про соли борной и хромовой кисл., которые вообще растворимы в воде.
   Сернистый Л. Li2S получается при воcстановлении углем  серно-литиевой
соли. Li2S растворяется в воде, дает кислую соль  LiHS,  известны  также
многосернистые  соединения  Л.  С  азотом  Li   соединяется   даже   при
обыкновенной температуре. Гюнц  предложил  применять  Li  для  получения
аргона из воздуха. Что касается отделения и количественного  определения
Л., то можно  сказать  следующее.  От  тяжелых  металлов  Li  отделяется
осаждением последних сероводородом или сернистым аммонием,  от  кальция,
стронция  и   бария   -   пользуясь   растворимостью   серно-кислого   и
щавелевокислого Л., от магния - пользуясь растворимостью водной окиси Л.
Калий отделяется от него благодаря нерастворимости хлороплатинита калия;
что же касается отделения натрия, то пользуются растворимостью  в  смеси
спирта  и  эфира  LiCl  или  LiNO3.  Для   количественного   определения
применяется серно-кислая и фосфорно-кислая соль Л. Для полноты  остается
сказать несколько слов о способах получения на практике соединений Л. из
природных материалов. Для этой цели служит  главным  образом  лепидолит.
Способов для извлечения оттуда Л. предложено много. Когда  дело  идет  о
приготовлении его в большом количестве, очень удобен способ  Треста.  10
ч. измельченного лепидолита смешивают с 10 ч. углекислого  бария,  5  ч.
серно-кислого бария и 3 ч. серно-кислого калия. Массу сплавляют в тигле,
при охлаждении она представляет два слоя: верхний образован сернокислыми
солями лития, калия и бария, а нижний состоит из  стекла.  Так  как  это
стекло  очень  трудно  плавится,  можно  дать  массе  только   несколько
охладиться  и  слить  верхний  слой.  Обработав  массу  водой,  получают
серно-кислый  Л.  в  смеси  с  сернокислыми  щелочами;  их  переводят  в
углекислые соли (осаждая уксуснокислым барием  и  прокаливая  полученные
уксуснокислые соли) и разделяют, пользуясь полной растворимостью Li2CO3.
В этом способе BaS4 может быть заменен серно-кислым кальцием.
   С. Вуколов.
   Во  врачебной  практике  применяется   исключительно   углекислый   и
бензойно-кислый Л. - белый порошок, который плавится при  нагревании,  а
при охлаждении застывает в кристаллическую массу. Растворяется в 150  ч.
горячей или холодной воды. Терапевтическое значение Л. зиждется  на  его
свойстве давать растворимую соль  с  мочевой  кислотой.  По  способности
растворять мочекислые соли Л. превосходит  калий  и  натрий.  Указанными
свойствами  определяется  терапевтическое   значение   этого   средства.
Употребление Л. приносит пользу при мочекислом диатезе, при подагре, при
мочевом песке, при желчной колике и при катаральных состояниях слизистых
оболочек.  Некоторые  врачи  предпочитают  назначать  минеральные  воды,