железо. Существуют изоморфные смешения FeTiO3 с железным блеском, Fe2O3,
что позволяет принимать FeTiO3 за окись  железа,  в  которой  один  атом
FeIII замещен через ТiIII. С другой стороны, магнитный железняк  нередко
содержит некоторую примесь Т., вследствие чего он присутствует иногда  и
в чугуне, и в доменных шлаках. Во  многих  глинах,  почвах,  минеральных
водах открыты следы Т.; он найден в метеорных камнях  и  присутствует  в
атмосфере  солнца.  Т.  принадлежит  к  числу   трудно   восстановляемых
элементов; получение в свободном виде, кроме  того,  очень  затрудняется
способностью его соединяться при высокой температуре с  азотом  воздуха.
Только в недавнее время Муассану удалось получить  (1895)  почти  чистый
металлический Т., содержащий около 2 % углерода. Такой  Т.  представляет
сплавленную массу с блестящим белым изломом. Он весьма трудно  плавок  и
тверд,  легко  чертит  горный  хрусталь  и  сталь,  но  хрупок  -  легко
измельчается  в  стальной  и  в  агатовой  ступке.  Удельный  вес  4,87.
Теплоемкость  0,1125  при  0ё-100ё  и  0,1288  при  0ё-211ё  (Нильсон  и
Петтерсен) - для иным путем полученного Т., менее чистого.  В  атмосфере
хлора загорается при 350ё, превращаясь в  TiCl4;  при  несколько  высшей
температуре соединяется с бромом TiBr4; TiJ4 образуется  при  еще  более
сильном нагревании и без воспламенения. В кислороде  Т.  загорается  при
610ё, при чем получается аморфный Ti02 При  800ё  порошкообразный  Т.  в
токе азота соединяется с ним; взаимодействие идет с выделением тепла: Т.
"горит  в  азоте",  превращаясь  в  нитрид  Ti2N2.  При  очень   высокой
температуре, достигаемой в электрической печи, это  соединение,  однако,
не  образуется;   температура   здесь   оказывается   выше   температуры
диссоциации нитрида (Муассан). При сплавлении с углем, Т.  дает  карбид,
ТiC; лишний уголь выкристаллизовывается в  виде  графита.  С  кремнем  и
бором получаются очень твердые, как алмаз, соединения. Существуют сплавы
с  хромом,  железом,  медью,  оловом  и  свинцом.  Т.   растворяется   в
разведенной серной кислоте  даже  на  холоду,  но  медленно;  нагревание
ускоряет реакцию - выделяется водород и получается  фиолетовый  раствор;
то же имеет  место  и  при  взаимодействии  с  кипящей  крепкой  соляной
кислотой;   в   обоих   случаях   возникают   солеобразные    соединения
трехвалентного Т. При кипячении с  крепкой  серной  кислотой  выделяется
сернистый газ. Взаимодействие с горячей азотной кислотой  идет  довольно
медленно, с царской водкой - быстрее, но  затем  замедляется  выделением
ТiO2. Расплавленные поташ или сода действуют весьма энергично на порошок
Т., как и смесь селитры и поташа и, особенно, расплавленная  бертолетова
соль. Разложение порошкообразным Т. водяного пара начинается при 700ё  и
идет правильно при 800ё, когда образуется TiO2 и водород. Для  получения
Т. Муассан пользовался или отобранными кристаллами рутила  (из  Лиможа),
или чистым TiO2 лабораторного приготовления. Смесь порошков чистого угля
и,  в  некотором  избытке,   TiO2   после   тщательного   перемешивания,
прессовалась, высушивалась и в цилиндрическом угольном тигле в 8 стм.  в
диаметре помещалась в электрическую печь, где  подвергалась,  в  течение
10-12 минут, действию вольтовой дуги сверху, как всегда, от тока в  1000
ампер и 60 вольт. Для каждой операции употреблялось 300-400  гр.  смеси.
По охлаждении содержимое тигля оказывалось сплавленным только на глубину
в несколько сантиметров; при употреблении тока в 2200 ампер и  60  вольт
выход Т. был  больше,  но  и  тогда  реакционная  смесь  оказывалась  не
проплавленной до самого дна тигля. Т. получался обыкновенно в количестве
около 200 гр.;  под  слоем  его  всегда  оказывался  слой  Ti2N2  -  где
температура была ниже, а у дна  находился  слой  окиси  Т.,  ТiO.  Таким
образом полученный Т. всегда содержит углерод, не менее 8%.  Измельчение
такого Т., смешение с новым количеством Ti02 и новое сплавление при  тех
же условиях приводит, наконец, к вышеописанному Т. с 2 % углерода.
   Титановый ангидрид TiO2 в более или менее чистом виде, встречается  в
природе, как уже упомянуто, в трех кристаллических видоизменениях. Бурый
или красноватый рутил представляет квадратные  призмы;  он  изоморфен  с
оловянным камнем, Sn02 и имеет удельный вес 4,18-4,25. Анатаз бурого или
черного цвета, окристаллизован в иные формы квадратной системы; уд.  вес
3,82-3,95. Брукит - плоские ромбические призмы, имеет уд. вес 3,86-4,23.
Аморфный  ангидрид,  белый,  безвкусный   порошок,   приобретающий   при
нагревании лимонно-желтую и при  накаливании  бурую  окраску,  удельного
веса 3,89-3,95, может быть получен из водного  раствора  хлористого  Т.,
TiCl4, в виде гидрата при осаждении аммиаком; осадок промывают, сушат  и
прокаливают; сильное нагревание повышает удельный вес до 4,25. В пламени
гремучего газа аморфный TiO2 плавится и при  охлаждении  превращается  в
кристаллическую массу.  Подобно  кремнезему,  аморфный  TiO2  тем  более
окристаллизованный, нерастворим в воде, а также в соляной и  разведенной
серной кислотах;  но,  в  отличие  от  кремнезема,  при  продолжительном
нагревании, растворяется в крепкой серной кислоте - из  такого  раствора
получается, после выпаривания, белая масса основной соли (OTi)SO4.  Ti02
соединяется также, при сплавлении, с KHSO4; получается прозрачная масса,
вполне растворимая в теплой воде; но при кипячении такого раствора  TiO2
осаждается в виде гидрата. Сплавление  Ti02  с  едкими  щелочами  или  с
углекислыми щелочными металлами приводит  к  образованию  титанатов.  Из
гидратов TiO2 известны ортотитановая  кислота  (HO)4Ti  и  метатитановая
(HO)2TiO. Кроме того, существуют  гидраты  с  промежуточным  содержанием
воды,  а  также  и  с  меньшим,  чем  в  мета-кислоте;   такие   гидраты
представляют полититановые кислоты и, подобно  поликремневым,  не  могут
быть  точно  охарактеризованы  вследствие  взаимного  сходства.  Если  к
раствору  титаната  щелочного  металла  в   холодной   соляной   кислоте
прибавлять щелочь, то осаждается орто-кислота в виде объемистого  белого
осадка, который растворим в разведенных соляной и серной кислотах и  при
высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в  другие  гидраты.  При
нагревании ортокислота  превращается  в  ангидрид  с  выделением  света;
сохраняемая под водой постепенно превращается в метакислоту. Метакислота
получается также при кипячении солянокислого  раствора  ортокислоты  или
при действии азотной кислоты уд. веса 1,25 на Т.; превращение в ангидрид
при нагревании для нее  совершается  без  выделении  света.  Метакислота
нерастворима в кислотах, за исключением крепкой серной,  прочие  гидраты
точно  также  называют  орто-  или  мета-кислотами,  в  зависимости   от
отношения  их  к  обычным  кислотам,  растворяются  они  в  них  или  не
растворяются. При  диализе  соляно-кислого  раствора  титановой  кислоты
получается водный раствор ее (Граам) - гидрозоль, следовательно; в  виде
бесцветного  гидрогеля  титановая  кислота  приготовлена   точно   также
(фон-дер-Фордтеном,  1887).  Титанат  калия  K2TiO3  получается  в  виде
волокнистой  желтоватой  массы  при  сплавлении  Ti02  с  поташом.   При
кипячении титановой кислоты в растворе  едкого  кали  образуется  та  же
соль; она может быть при испарении  раствора  выкристаллизована  в  виде