огородах и садах средней Европы разведать  "обыкновенную  P."  (vulgaris
Alf.), с широкими листьями, в южной Европе "болышелистная"  (macrophylla
Sol.) и "прицветковая" (bracteosa Alf.), с еще более крупными  листьями.
Разводится  Р.  ради  молодых  листьев,  которые  идут  как  приправа  к
кушаньям, для посыпки бутербродов и в уксус (вкус,  напоминающий  не  то
чеснок, но то лук), а равным образом  в  качестве  лекарства,  для  чего
растение срезается перед самым цветением и затем сушится.  В  России,  в
средней ее  полосе,  Р.  вымерзает  и  разводится  лишь  как  однолетнее
растение,  а  так  как  в  первое  лето  она  не  цветет,  то   растения
выдергиваются с корнем. Но уже в западных губерниях Р. выносить  зиму  и
держится 2 - 3 года. Высевается Р. рано весной на семянную гряду, откуда
пересаживается на постоянную гряду; дальнейший уход состоит в полотье  и
мотыжении. Размножают Р. делением кустов весной или черенками,  разрезая
и окореняя их в парниках, чтобы летом высадить на гряды.
   Рутений (хим.; Ruthenium; Ru = 101,66 по А. Жоли, при 0=16) - один из
металлов группы платины, открыт в 1845  году  в  лаборатории  казанского
университета профессором Клаусом при исследовании платиновой руды, т. е.
самородной платины  с  Урала.  Название  происходит  от  Rutbenia,.  что
значить Россия, и дано в 1828 г. Осанном одному из металлов, находящихся
в нерастворимых, при действии царской водки, платиновых остатках.  Осанн
в следующем году отказался от своего мнения о существовании P.,  который
затем,   однако,   был   действительно   открыт   Клаусом,   сохранившим
наименование Р. Обыкновенно встречается как примесь к осмистому  иридию,
а также в виде лаурита Ru2S2 (на Борнео): первый, по  Дебрэ  и  Девиллю,
содержит Р. иногда до  5%  -  8,5%.  Получение  Р.  сводится  к  тем  же
операциям сначала, как  для  иридия,  и  оканчивается  разделением  этих
металлов. Тонкий порошок осмистого иридия, содержащего P., смешивают с 3
весов. частями перекиси бария и 1  вес.  частью  азотнокислого  бария  и
нагревают в течение часа при температуре  несколько  низшей  температуры
плавления серебра; затем сплав  измельчают  и  обрабатывают  разведенной
соляной кислотой при охлаждении; после того прибавляют азотной кислоты и
серной, сливают  с  осадка  (BaSO4)  прозрачную  жидкость  и  подвергают
отгонке; пока не останется около 1/4 объема  ее;  в  перегоне  находится
почти весь осмий в виде OsO4, а в остатке соединения иридия и  P.;  этот
остаток по прибавлении нашатыря и некоторого количества азотной  кислоты
выпаривают на водяной бане досуха,  промывают  твердую  массу  раствором
нашатыря  и  высушивают  полученный  хлороиридат  аммония   (NH4)2IrCl4,
содержащий P.; прокаливание продукта  приводить  к  смеси  металлических
иридия и P., которая сплавляется затем  в  серебряном  тигле  с  2  вес.
частями селитры и 1 вес. частью едкого кали; полученный сплав растворяют
в воде и прибавляют азотной кислоты, пока не  исчезнет  желтая  окраска,
вследствие чего осаждается окись  P.,  содержащая  еще  кремнекислоту  и
некоторое количество соединений иридия и осмия. Чистый металл может быть
получен из  восстановленного  из  этой  окиси  так:  нагревают  в  струе
кислорода нечистый Р. до полного удаления осмия (в виде  OsO4);  остаток
сплавляют с содой  и  селитрой;  сплав  растворяют  в  воде  (получается
оранжевожелтый раствор соли рутенистой кислоты), насыщают раствор хлором
и, не прекращая пропускания хлора, нагревают на водяной бане, при чем  в
охлажденный  приемник  перегоняется  рутеновый  ангидрид  RuO4  в   виде
золотисто-желтых шариков или кристаллов; раствор RuO4 в едком  кали  при
действии спирта дает окись P., которая затем восстановляется до  металла
при нагревании в струе светильного газа (Девилль и Дебрэ) или  водорода.
Металлический Р. получается из двойных с хлористым аммонием содей  путем
прокаливания в виде  белой  губчатой  массы;  восстановленный  водородом
представляет. пористые, блестящие, угловатые кусочки; подобно иридию, он
тверд, хрупок, может быть измельчен  в  порошок;  плавится  почти  также
трудно как осмий; в пламени гремучего газа  его  можно  сплавить  только
малыми порциями (Девилль и Дебрэ). В кристаллическом виде  металл  может
быть получен так: сплавляют в угольном тигле с 5 - 6 вес. частями олова,
сплав обрабатывают кипящей соляной кислотой и остаток, RuSn по  составу,
накаливают в струе хлористого  водорода.  Уд.  вес  кристаллического  Р.
12,26 при 00, сплавленного 11,0 - 11,4,  губчатого  8,6.  По  химическим
отношениям  Р.  есть  полный  аналог  осмия,  как  и  по   положению   в
периодической системе, и по некоторым превращениям  напоминает  марганец
(Дебрэ   и   Жоли).    Рутеновый    ангидрид    RuO4,    кристаллическая
золотисто-желтая   масса,   плавится   при    25,5ё,    превращаясь    в
оранжево-желтую,  медленно  застывающую  при  обыкн.   темп.   жидкость;
упругость пара при 42ё равна 20, а при 100ё - 183  мм.;  плотность  пара
при 100ё и под давл. в 106  мм.  нормальная  (5,7,  вычисл.  5,81).  При
перегонке 150 гр. чистого RuO4, когда темп. жидкости поднялась  до  108ё
(опыт Девилля и Дебрэ), началось выделение газа и произошел  взрыв,  при
чем образовалось много сажеподобной двуокиси Р. и распространился  запах
озона. Уд. вес RuO4 больше, чем для крепкой серной  кислоты,  в  которой
ангидрид тонет и растворяется затем при выделении кислорода;  в  влажном
состоянии  он  скоро  разлагается,  особенно  на  свету,  превращаясь  в
полуторную окись Ru2O3, сухой же и в запаянной  трубке  сохраняется  без
изменения;  разложение  легко  происходит  при  действии  спирта   и   в
присутствии вообще органических соединений; водный  раствор  RuO4  точно
также разлагается при стоянии,  хотя  бы  и  в  темноте,  превращаясь  в
Ru2O5+Н2O черного цвета или, при кипячении, в Ru409+2H20; оба эти окисла
при  дальнейшем  нагревании   превращаются   (при   360ё   и   440ё)   в
фиолетово-синюю двуокись (Дебрэ и Жоли). Водный раствор RuO4  не  теряет
своего запаха, сходного с запахом йода и окислов азота, когда прибавляют
к нему едкого  кали  (Клаус);  происходит  только  некоторое  потемнение
раствора, а затем, при выделении кислорода,  образуется  рутенистокислый
калий K2RuO4;  восстановление  совершается  от  немногих  капель  спирта
немедленно: большее количество спирта выделяет Р. в виде Ru2O3. Осмиевый
ангидрид, как известно, может быть получен прямо из элементов; для  RuO4
это удается только при сильном накаливании металла или его двуокиси (ок.
1000ё) в быстром токе кислорода, когда RuO4 быстро удаляется из горячего
пространства; при медленном токе получается только RuO2 (Дебрэ и  Жоли);
повторно измельчая  и  снова  прокаливая  в  кислороде,  можно  весь  Р.
превратить  в  двуокись;  при   этих   операциях,   благодаря   очевидно
возможности возникновения летучего RuO4, который тут же  и  разлагается,
замечается некоторая как бы летучесть RuO2  и  даже  самого  Р.  Если  к
нагретому до 60ё раствору едкого кали (KOH - 60 грам. и H2O - 250 грам.)
прибавить постепенно RuO4 (50 грам.), расплавив его  предварительно  под
слоем  воды,  то  образуется  темно-зеленый  раствор,  делающийся  почти
черным, когда закончится  выделение  кислорода;  по  охлаждении  сливают
оранжево-красную жидкость с крупных черных кристаллов квадратной системы