находился при занятии Парижа; в 1831 г. участвовал в усмирении польского
восстания. В 1834 г. С. назначен товарищем министра  внутренних  дел.  В
1836-1838  гг.  был  генерал-губернатором  черниговским,  полтавским   и
харьковским, а с 1839 по 1841 г. управлял министерством внутренних  дел.
С 1849 г. был членом государственного совета. Пробыв год (1854)  военным
губернатором Петербурга, он потом  был  около  9  лет  новороссийским  и
бессарабским  генерал-губернатором.  В  бытность  в   Одессе   граф   С.
интересовался деятельностью  тамошнего  общества  истории  и  древностей
России, был его президентом и сделал очень много ценных пожертвований  в
музей. Громадная его библиотека завещана томскому университету.

   Литература. Н. Колмаков, "Памяти Ас.  Г.  Строганова"  (СПб.,  1844);
"Строгановы и их роль в заняли русскими Прикамского и Зауральского края"
("Записки  ЗападноСибирского  Отдела  Импер.  Русского   Географического
Общества", кн. XV); Н. Колмаков, "Дом и фамилии  Строгановых"  ("Русская
Старина", 1887,  ј  3  и  4);  А.  Дмитриев,  "Родословная  Строгановых"
("Пермский Край", т. III);  его  же,  "Пермская  Старина"  (т.  I-VIII);
"Строгановы и Сольвычегодск" ("Нижегородский Биржевой Листок",  1882,  ј
57); Н. Устрялов, "Строгановы - именитые люди"  (СПб.,  1842);  некролог
гр.  Сергея  Григорьевича   Строганова   в   "Журнале   Мин.   Народного
Просвещения" (1882, ј 4), "Московских Ведомостях" (1882, ј 89), "Чтениях
Московского Общества Истор и Древн. Рос." (1882, ч.  II);  "Граф  А.  Г.
Строганов" (некролог в "Записках Одесского  Общества  Истории  и  Древн.
Российских", т. XVI); "История о родословии, богатстве  и  отечественных
заслугах знаменитой  фамилии  Строгановых",  соч.  1761г.  (в  "Пермских
Губернских Ведомостях", за 1880 и 1881 гг.);  "Исторические  сведения  о
гг.  Строгановых,  собранные   В.   Волеговым"   ("Пермские   Губернские
Ведомости", 1877, ј 1 - 6);  "Жильбер  Ромм  и  граф  П.  А.  Строганов"
("Русский Архив", 1887, т. I); А. Кочубинский, "Граф С. Г. Строганов. Из
истории наших университетов 30-х годов" ("Вестник Европы", 1896, ј  7  и
8).
   В. Р-в.
   Стронций (Strontium) - химический  элемент,  принадлежащий  к  группе
щелочноземельных металлов. Химический  знак  -  Sr,  атомный  вес  86,95
(Н=1). Название получил от местечка Strontian  в  Argyleshire  (Англии),
где впервые (1787) был найден минерал стронцианит,  принятый  сперва  за
витерит, но вскоре признанный самостоятельным  (Crawford  и  Cruichanks,
1790). В 1792 г. Hope одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинс
доказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В  природе  С.
встречается в виде минералов - стронцианита  SrCO3  кальцио-стронцианита
(Sr, Са)СО3 стромнита (Ва, Sr)CO3, целестина SrSO4, баритоцелестина (Ва,
Sr)SO4 и в виде силиката  в  минерале  брьюстерите;  в  водах  некоторых
минеральных источников; в золе Ficus vesiculosus;  в  каменной  соли  из
St.-Nicolas-Varengeville (в России  целестин  встречается  в  Киргизской
степи и в Архангельской  губернии  по  берегу  Сев.  Двины,  около  села
Троицкого). По  химическому  характеру  С.  является  аналогом  бария  и
кальция, занимая между ними промежуточное место,  соответственно  своему
атомному весу. Это- металл двуэквивалентный, дающий  окись  SrO  и  соли
типа SrX2 В периодической системе Менделеева он помещается во II  группе
в 6-м  ряду.  Металлический  С.  был  впервые  приготовлен  Дэви  (1808)
электролизом гидрата окиси; он может  быть  получен  также  электролизом
расплавленного хлористого С. SrCl2, или,  в  виде  амальгамы,  действием
амальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrCl2. С.- белый  с
желтоватым отливом, ковкий металл; тверже свинца; плавится  при  красном
калении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrO  получается
прокаливанием гидрата Sr(OH)2 или углекислой и азотнокислой солей в виде
белой пористой массы или в кристаллическом  виде  (в  форме  кубов)  при
прокаливании  больших  количеств  Sr(NO3)2.  Растворима  в  воде   легче
извести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(OH)2  (едкий  стронциан)
получается действием воды на  безводную  окись  или  осаждением  крепких
растворов солей С. едкими  щелочами  и  едким  баритом.  Кристаллогидрат
Sr(OH)2.8H2O  легко   теряет   7Н2O,   оставляя   Sr(ОН)2.Н2O.   Теплота
образования  гидрата:   SrО+Н2О=26280   м.   к.,   теплота   растворения
Sr(OH)2.8H2O + Aq=l4640 м. в. 100 частей насыщенного  раствора  содержат
Sr(OH)2.8H20 при 0ё-0,90 ч., при  20ё-  1,74  ч.,  при  100ё-  47,71  ч.
Действием перекиси водорода на Sr(OH)2 получается  перекись  С.,  дающая
кристаллогидрат SrO2.8Н2O, теряющий при 100ё всю воду. Трудно  растворим
в воде.
   Соли  С,  SrХ2  с  бесцветными  кислотами  бесцветны.  Соли   серной,
угольной, фосфорной и щавелевой кислот  нерастворимы  в  воде  и  потому
осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов,  подобно
солям  бария.  В  отличие  от   последних,   соли   С.   не   осаждаются
кремнефтористо-водородною  кислотою  и  двухромовокалиевою  солью   (или
K2CrO4 в  присутствии  уксусной  кислоты)-  сходство  с  солями  калция.
Вследствие меньшей растворимости SrSO4 по  сравнению  с  CaSO4,  раствор
последней соли может осадить первую из растворов других солей С.  [напр.
из SrCl2, Sr(NO3)2]. Этим пользуются, как качественною реакцией на С.  в
присутствии кальция (но в  отсутствии  бария);  однако,  многие  условия
делают эту реакцию малочувствительной.  Отсутствие  характерных  реакций
делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли  С.  окрашивают
пламя в карминовокрасный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени
дает: красные линии b (31-33) и g (34), широкую оранжевую  a  (44-47)  и
синюю d (107-108; l =460,7). Последняя особенно характерна  для  отличия
от Ва и Са. Хлористый С. SrCl2.6H2O легко теряет 5Н2О  и  при  100ё  всю
воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl2.2H2O. 100  частей  воды
растворяют безводного SrCl2: при 0ё- 44,2 ч.,  при  20ё-  53,9  ч.,  при
100ё- 101,9 ч.; 1 часть SrCl2.6H20  растворяется  на  холоду  в  116  ч.
алкоголя 99 %. Известны также SrBr2.6H2О, SrJ2.6Н2О. Фтористый  С.  SrF2
трудно растворим в воде. Сернистый  С,  SrS  получается  восстановлением
SrSO4  углем  при  высокой   температуре-   белый   порошок,   способный
фосфоресцировать голубоватозеленоватым цветом. При  растворении  в  воде
разлагается,  образуя  Sr(OH)2  и  Sr(HS)2.  Известен   еще   SrS4.6H2O.
Серно-стронциевая соль SrSO4 встречается в  природе  в  виде  целестина.
Весьма трудно растворима в воде (1:10000)  и  потому  легко  может  быть
получена осаждением растворимых солей С. серной кислотой или ее  солями.
Растворимость  SrSO4  увеличивается  присутствием  соляной,  азотной   и
уксусной кислот; уменьшается присутствием серной;  но  концентрированная
серная кислота довольно легко растворяет SrSO4.  Кипячением  с  крепкими
растворами углещелочных солей SrSO4  можно  сполна  превратить  в  SrCO3
(Rose), В отливе от  CaSO4  серно-стронциевая  соль  не  растворяется  в