до 6, иногда до 9 в. Площадь 249 кв. в. Глубина до 135 саж. Южный  конец
оз. примыкает к диким высоким горам, которые большую часть года  покрыты
снегом (Тоголак). На сев. конце оз.  горы  значительно  ниже  и  покрыты
лесом. Береговые горы от С к Ю  постепенно  возвышаются,  их  граниты  и
глинисто-сланцевые скалы круты и обрывисты и местами прямо спускаются  в
воду. Берега  оз.  взрыты  глубокими  логами  и  падями,  в  которых,  в
особенности весной или дождливое лето, шумят пенящиеся горные потоки,  с
низкой  температурой.  Т.  чрезвычайно  бурно.  Течение  в   оз.   почти
незаметно. Т. замерзает в конце октября, вскрывается в начале марта,  но
лед на оз. так тонок, что через него переходят только  на  лыжах.  В  Т.
водятся таймени, ускучи, хариусы, сиги, щуки, язи, а при выходе из озера
р. Бии в сев. его конце ловится в большом количестве сельдь. Правильного
рыболовства нет. В южный конец Т. впадает значительная р. Чолышман, а из
сев. его конца вытекает составная ветвь р. Оби, быстрая Бия.  Берега  Т.
заселены только в самой сев. зап. его части. Близ оз. кочуют телеуты или
телесы и калмыки. Т. оз. сделалось известным русским в 1633  г.  В  сев.
зап. конце небольшой залив, где единственная хорошо  укрытая  от  ветров
пристань. Н. Латкин.
   Теллурт (хим.; Тellur нем Теllure франц., Tellurium англ.; при  O=16,
Те=ок. 126,4 - по Штейнеру, 1901 г) - впервые  был  замечен  Мюллер  фон
Рейхенштейном  (1782).  Достоверность  существования   нового   элемента
установлена (1798) Клапротом, который и  дал  ему  название  (от  Tellas
земля); более подробное изучение сделано  Берцелиусом  (1832).  Но  и  в
настоящее время нельзя считать некоторые важные свойства, напр.  атомный
вес, вполне установленными для Т., который прежде носил названия - aurum
paradoxum или metallum problematum. По  свойствам  своих  соединений  Т.
занимает место в VI группе периодической системы;  это  тяжелейший  член
более отрицательной подгруппы, которая содержит серу и селен, как йод  в
VII группе (Cl, Br, J) и как сурьма в V  группе  (Р,  Аs,  Sb).  Подобно
сурьме, Т. металл, который образует газообразное водородистое соединение
и во всех почти других  случаях  фигурирует  в  качестве  неметалла,  Т.
принадлежит  к  числу  редких  элементов.   Весьма   редко   встречается
самородный  Т.,  содержащий  железо  и   золото,   обыкновенно   же,   в
Трансильвании - в виде соединений с золотом, серебром, свинцом, сурьмой,
висмутом и  проч.:  письменная  руда,  иначе  белый  Т.  или  сильванит,
листоватая руда или черный Т. В  Венгрии,  близ  Хемница,  кроме  других
теллуристых  минералов,  найден  тетрадимит  .  В  Заводийском   руднике
Алтайского горного  округа  найдены  теллуриды  серебра,  и  свинца,.  В
новейшее время открыты руды Т. в  Калифорнии  и  Виргинии,  в  Бразилии,
Мексике,  Боливии,  Японии;  они  изредка  содержат  самородный  Т.,  но
обыкновенно это теллуриды различных металлов, при чем  в  них  часть  Т.
часто замещена серой или селеном. Свободный Т.  обладает  синевато-белым
цветом  и  металлическим  блеском;  кристаллизуется  из   расплавленного
состояния в виде серебристо-белых ромбоэдров, изоморфен с селеном; очень
ломок и вследствие того легко  может  быть  превращен  в  порошок,  мало
теплопроводен и еще менее электропроводен. Удельный вес 6,245. При  452ё
плавится и при высокой температуре, образуя золотисто-желтый пар, кипит,
так что может быть  очищаем  путем  перегонки  и  лучше  всего  в  струе
водорода,  когда  Т.  получается  в  виде   длинных   блестящих   призм,
освобождаясь из мимолетно  возникающего  теллуристого  водорода  подобно
тому, как это бывает для селена.  Плотность  пара  при  1400ё  нисколько
более той, какая требуется для состава  частицы  Те2,  именно  129,6  по
отношению к водороду (Девилль и  Троост).  Аморфный  Т.,  осаждаемый  из
растворов теллуристой кислоты сернистым газом, представляет  темно-серый
порошок удельного веса 5,9; при нагревании он превращается с  выделением
тепла  в  кристаллическую  разность.  Т.  нерастворим   в   воде   и   в
сероуглероде.  Он  растворяется  в  дымящей  серной   кислоте,   образуя
темно-красную  жидкость,  которая  содержит,  вероятно,  ,   соединение,
аналогичное с полуторной окисью серы, если представить  себе  один  атом
замещенным через Те. В чистом виде это аморфное, темно-красное вещество,
размягчающееся, не плавясь, при 30ё  и  просвечивающее  в  тонком  слое,
получается (Divers и Shimose, а также Р. Вебер) при взаимодействии Т.  с
расплавленным и переохлажденным серным ангидридом, при выделении  тепла.
При продолжительном нагревании около 35ё и быстро при 90ё SO3Te  буреет,
но не изменяет состава и  сохраняет  способность  растворяться,  подобно
красному видоизменению, в крепкой серной кислоте. Такие растворы, как  и
раствор Т. в дымящей кислоте, при разбавлении водой  осаждают  свободный
Т., а при нагревании выделяют сернистый газ, причем  образуется  сульфат
Т. Te(SO4)2. Довольно сильное нагревание TeO3S, при 230ё, сопровождается
точно также выделением SO2 и получается окись Т.,  ТеО,  в  виде  черной
аморфной массы, принимающий при прессовании графитоподобный  блеск.  При
нагревании  на  воздухе  и  даже  при  обыкновенной  температуре,  но  в
присутствии влажности TeO окисляется; щелочи на нее почти не  действуют,
кислоты же легко действуют, а именно разведенные кислоты превращают ее в
Те и ТеO2 крепкие же окисляют. С серной кислотой происходит  растворение
и затем  осаждение  кристаллического  сульфата.  Газообразный  хлористый
водород поглощается окисью и  при  слабом  нагревании  превращает  ее  в
двухлористый  Т.,  Таким  образом  ТеО  почти  не  обнаруживает  свойств
основания; скорее это недокись. Двуокись Т.,  или  теллуристый  ангидрид
TeO2, возникает, когда  Т.  горит  в  воздухе,  что  совершается,  после
подогревания, с синим пламенем и при выделении  белых  паров  ангидрида.
При  обыкновенной  температуре  TeO2  неокрашен  и   кристалличен,   при
темно-красном  калении  плавится  в  лимонно-желтую   жидкость   и   при
температуре  более  высокой,  чем   температура   кипения   самого   Т.,
улетучивается без разложения. образуется  также  при  растворении  Т.  в
горячей азотной кислоте и затем при охлаждении осаждается в виде  мелких
октаэдров. TeO2 очень мало растворим в воде; растворы  не  действуют  на
синюю лакмусовую бумажку, что находится, очевидно, в связи с тем фактом,
что этот окисел дает соли и со щелочами, и с кислотами. О  возникновении
сульфата  при  кипячении  раствора  Т.  в  дымящей  серной  кислоте  уже
упомянуто; основной сульфат (TeO2)2SO3  кристаллизуется  при  охлаждении
горячего  раствора  в  20  -  25%  серной  кислоте;  основной  нитрат  (
кристаллизуется, если осторожно, при слабом нагревании, испаряют раствор
Т. в азотной  кислоте  уд.  в.  1,15-1,35.  Последняя  соль,  вследствие
большой склонности кристаллизоваться - маленькие ромбические иголочки, -
применяется при приготовлении чистых препаратов Т. Но основные  свойства
ТеО2 очень слабы; соли с кислотами  разлагаются  водой.  Если  разбавить
водой раствор Т. в слабой азотной  кислоте,  то  осаждается  теллуристая
кислота H2TeO3, имеющая этот состав по высушивании над серной кислотой и
представляющая тогда белый, легкий порошок; она мало растворима в воде и