соединению выходит обратная, чем по водороду, т.е. по мере  того  как  у
элементов  увеличивается  свойство   удерживать   атомы   водорода   или
возрастать в атомности,  уменьшается  способность  удерживать  кислород;
хлор, так сказать, одноатомен по водороду и семиатомен по  кислороду,  а
фосфор или аналогический с ним азот трехатомен в  первом  смысле,  а  во
втором - пятиатомен, что видно и по другим соединениям, например  NH4CI,
POCl3, РСl5  и  т.п.  Во-вторых,  все,  что  знаем,  явно  указывает  на
глубочайшее различие в присоединении кислорода (втискивании его, судя по
представлению об атомности элементов) в  том  случае,  когда  образуется
перекись водорода, от того, когда происходит напр. из  H2SO4  (сернистая
кисл.) серная кислота H2SO4, хотя H2O2 отличается  от  Н2O  точно  также
атомом кислорода, как H2SO4  от  H2SO3,  и  хотя  раскислители  в  обоих
случаях  переводят  высшую  степень  окисления  в  низшую.  Разность   в
отношении к реакциям, свойственным H2O2 и H2SO4, особенно  выступает  по
той причине,  что  серной  кислоте  отвечает  своя  перекись  (надсерная
кислота, аналог которой надхромовая недавно изучена Wiede и содержит, по
его данным, H2CrO5), обладающая совокупностью свойств перекиси водорода.
Значит, есть существенная разность в способе присоединения  кислорода  в
"солеобразных"  окислах  и  настоящих  перекисях  и,   значит,   простым
втискиванием  атомов  кислорода  между  другими  выражать   все   случаи
присоединения кислорода недостаточно, а если выражать, то  скорее  всего
это следует применять к перекисям, а  не  к  образованию,  так  сказать,
нормальных соединений кислорода, приближающихся к RHnО4,  где  n,  число
атомов водорода, не бывает более 4,  как  и  число  атомов  кислорода  в
кислотах, содержащих один атом элементов R. Приняв сказанное во внимание
и означая вообще через R атом элементов,  вся  совокупность  сведений  о
солеобразных окислах приводится к тому выводу, что число самостоятельных
форм или видов окислов  очень  не  велико  и  ограничивается  следующими
восемью:
   R2O, напр. K2O, Ag2O.
   R2O2 или RO, напр. CaO, FeO.
   R2O3, напр. Al2O3, N2O3.
   R2O4 или RO2, напр. CO2, SiO2.
   R2O5, напр. N2O5, P2O5.
   R2O6 или RO3, напр. SO3, CrO3.
   R2O7, напр. Cl2O7, Mn2O7.
   R2O8 или RO4, напр. OsO4, RuO4.
   Эта стройность и простота форм окисления вовсе не вытекает из  учения
об атомности элементов в его обычной форме (при определении атомности по
соединению с  Н  или  Сl)  и  есть  дело  прямого  сличения  кислородных
соединений самих по  себе.  Вообще  учение  о  постоянной  и  неизменной
атомности элементов заключает в  себе  трудности  и  несовершенства  (не
насыщенные соединения, подобные СО, пересыщенные, подобные JCl3, соед. с
кристаллизационною водою и т.п.), но  оно  в  двух  отношениях  имеет  и
поныне важное значение, а именно с ним достигнута простота и  стройность
выражения состава  и  строения  сложных  органических  соединений,  и  в
отношении  к  выражению  аналогии  сродственных   элементов,   так   как
атомность, по чему бы ее не  считали  (или  состав  частиц  сходственных
соединений), в таком случае оказывается одинаковою.  Так  напр.  сходные
между собою  во  многом  ином  галоиды  или  же  металлы  данной  группы
(щелочные, напр.) оказываются всегда обладающими одинаковою атомностью и
образующими целые ряды сходных соединений, так что  существование  этого
признака есть уже до некоторой степени указатель аналогии.
   Чтобы  не  усложнять  изложения,  мы  оставим   перечисление   других
качественных и  количественных  свойств  элементов  (напр.  изоморфизма,
теплот соед., показ, преломления и т.п.) и прямо обратимся  к  изложению
П. закона, для чего остановимся:  1)  на  сущности  закона,  2)  на  его
истории и приложении к изучению химии, 3) на его оправдании  при  помощи
вновь открытых элементов, 4) на приложении его  к  определению  величины
атомных весов и 5) на некоторой неполноте существующих сведений.
   Сущность П. законности. Так как из всех свойств химических  элементов
атомный их вес наиболее доступен для численной  точности  определения  и
для  полной  убедительности,  то  исходом  для   нахождения   законности
химических элементов всего естественнее положить веса атомов, тем более,
что в весе (по закону сохранения масс) мы имеем дело с неуничтожаемым  и
важнейшим свойством  всякой  материи.  Закон  есть  всегда  соответствие
переменных, как в алгебре функциональная их зависимость.  Следовательно,
имея для элементов атомный вес как одну переменную, для отыскания закона
элементов следует брать иные свойства элементов, как  другую  переменную
величину, и искать  функциональной  зависимости.  Взяв  многие  свойства
элементов, напр. их кислотность и основность, их способность соединяться
с водородом или кислородом, их атомность или состав  их  соответственных
соединений, теплоту, выделяемую при образовании  соответственных,  напр.
хлористых соединений, даже их физические свойства  в  виде  простых  или
сложных тел сходного  состава  и  т.п.,  можно  подметить  периодическую
последовательность в зависимости от величины атомного  веса.  Для  того,
чтобы это выяснить, приведем сперва простой  список  всех,  хорошо  ныне
известных  определений  атомного  веса  элементов,  руководясь  недавним
сводом, сделанным F.W. Clarke ("Smithsonian Miscellaneous  Collections",
1075: "A recalculation of the atomic  weights",  Вашингтон,  1897,  стр.
34), так как его ныне должно считать наиболее достоверным  и  содержащим
все  лучшие  и  новейшие  определения.  При  этом   примем,   вместе   с
большинством химиков, условно атомный вес кислорода равным 16. Подробное
исследование  "вероятных"  погрешностей  показывает,  что  примерно  для
половины приведенных результатов погрешность чисел менее  0,1%,  но  для
остальных она доходит до нескольких десятых, а для иных, быть  может,  и
до процентов. Все атомные веса приведены по порядку их величины.

   Ряды O=16 Атомный вес 1 Водород Н 1,008
   Литий Li 7,03

2 Берилий, Gl или Be 9,08
   Бор B 10,95
   Углерод C 12,01
   Азот, Az или N 14,04
   Кислород O 16
   Фтор F 19,06

3 Натрий Na 23,05
   Магний Mg 24,28