ясной форме, все виды и свойства, но и  со  своими  особенностями.  Взяв
затем остальные элементы, мы видим, что в одной строке, то есть на одном
месте в периоде, встречаются  ближайшие,  давно  установленные  аналоги.
напр. К, Rb и Cs; Ca, Sr и Ва; Сu, Ag и Au; P, As и Sb; S, Se и Те;  Cl,
Вr и J. Следовательно,  П.  законность  показывает  связь,  существующую
между  ближайшими  аналогами,  сближает  их  и  вызывает  признание   не
подмечавшихся аналогий, примером которых могут служить  аналогии:  Hg  с
Мg, Zn и Cd, V с Nb и Та, Се с Zr и Ti, Pt и Pd с Ni, Pb с Sn и т.п.
   В каждом большом периоде между начальным четным и  конечным  нечетным
рядами помещаются элементы VIII группы, где известно 9 элементов: Fe, Со
и Ni, Ru, Rh и Pd,  и  Os,  lr  и  Pt,  которые  характеризуются  особою
совокупностью самобытных свойств, для чего достаточно упомянуть,  напр.,
о соединениях Ni и Pt с окисью углерода,  о  столь  характерных  двойных
синеродистых металлах, как  те,  которые  содержат  Fe,  Pt  и  т.п.,  а
особенно о том, что только для элементов этой группы, а именно Os и  Ru,
известны окислы состава OsO4. Притом элементы  эти  во  всех  отношениях
представляют свойства переходные от  последних  членов  четных  рядов  к
первым членам нечетных, напр. Fe, Со и Ni представляют переход от  Cr  и
Mn к Сu и Zn. Таким  образом  сопоставление  элементов  по  величине  их
атомного  веса  раскрывает  или  показывает   главнейшие   их   взаимные
качественные отношения и аналогии и в то же время отвечает  изменению  в
них способности к соединениям, что видно не  только  по  правильности  в
составе окислов, но и во множестве других случаев. Напр., по отношению к
водороду только в типических элементах 2-го ряда и  только  в  последних
группах нечетных  рядов  существует  способность  образовать  летучие  и
газообразные соединения. В том же ряде понятий уясняется  и  образование
предельного насыщения кислородом O4. В самом деле, если С дает  СО2,  то
ее  высший  гидрат  (ортоугольная  кислота)  и   должен   иметь   состав
С(НО)4=СH4O4 а хлор, если дает Cl2O7 и HCl, как видно  по  его  месту  в
периодической системе  элементов,  то  и  гидрат  высшего  окисла  будет
ClO3(OH)=СlНО4: тоже и для элементов  V  и  VI  групп.  Такого  же  рода
простота и правильность открываются и для  чисто  физических  свойств  и
отношений,   отвечающих   аналогическим   соединениям   или   состояниям
элементов. Так, напр., удельные веса (а  след.  и  удельные  объемы  или
частные от деления веса атома на уд. вес) в твердом и  жидком  виде  (не
говоря уже о газообразном, потому что он прямо зависит от атомного  веса
и числа атомов в частице) как для  самих  простых  тел,  так  и  для  их
аналогических соединений в данном  ряде  последовательно  изменяются  по
мере изменения атомного веса или при переходе от одной группы к  другой,
т.е. по мере постепенного возрастания ат. веса здесь уд.  вес  явно,  но
постепенно уменьшается, а уд. объем увеличивается. При  переходе  же  от
конечного  галоида  к  начальному  (для  следующего  периода)  щелочному
металлу (здесь от J к Cs) сразу совершается скачек, а именно  напр.  для
Cs уд. вес 2,37, уд.  объем  56,  т.е.  слишком  вдвое,  чем  для  йода.
Наибольшая  плотность  и  наименьший  уд.  объем  отвечают  в   периодах
элементам VIII группы (Ni, Ru,  Os),  а  между  типическими  элементами,
образующими как бы свой особый период, среднему из элементов  бору  (уд.
вес 2,5, уд. объем 4,4). Подобная же этой волнообразная (периодическая),
если  можно  так  выразиться,  зависимость,  отвечающая  П.  законности,
замечается и для иных свойств, напр. для темп.  плавления  простых  тел.
для  темп.  кипения   соответствующих   (   напр.   металлоорганических)
соединений,  для  уд.  их  веса  и  т.п.   физических   свойств,   прямо
определяемых наблюдением и не содержащих уже в себе -  как  атомность  -
никаких отвлеченных представлений. Входить здесь в подробности всех этих
отношений мне кажется неуместным.
   Всю совокупность  соотношений,  замечаемых  при  подобных  сличениях.
можно формулировать  в  следующем  положении:  химические  и  физические
свойства соединений, образуемых элементами,  находятся  в  периодической
зависимости от  величины  атомного  веса  элементов.  Это  и  составляет
сущность П. законности. Нельзя при этом не остановить внимания  на  том,
что  возрастание  атомного  веса  состоит  в  увеличении  массы,  а  при
увеличении массы во всех обычных случаях идет все время последовательное
изменение  (напр.  возрастает,  при   прочих   равных   обстоятельствах,
притяжение,  объем  и  т.п.)  в  определенную  сторону,  здесь  же   это
замечается только до известного предела (напр.  до  перехода  от  одного
периода к другому или до VIII группы в периоде и т.п.),  после  которого
или совершается обратное изменение, или начинается повторение  прежнего,
как в пиле повторяются зубья  и  имеются  высшие  и  низшие  точки.  Эта
сторона дела придает П. законности общий своеобразный интерес новизны  и
заставляет  думать,  что  замеченная  законность   может   послужить   к
объяснению  природы  химических  элементов,  которые  поныне  составляют
последнюю грань постижения химических превращений.
   История и приложение П. законности.  Первые,  но  слабо  обработанные
замечания о связи между величиною ат. веса  элементов  и  свойствами  их
соединений явились при изучении ат.  весов,  напр.  у  Дюма,  Гладстона,
Кремерса,  Петтенкофера,  Ленсена,   Л.   Мейера   и   др.,   заметивших
правильность изменения ат. веса в группах сходственных элементов. Первые
попытки расположить  все  элементы  в  ряды  по  величине  их  ат.  веса
встречаются у Шанкуртуа (vis tellurique) и Ньюландса (Lav  of  octavos),
но хотя при этом и было подмечено совпадение с  известными  до  тех  пор
аналогиями, но  взаимное  соответствие  и  последовательность  групп  не
служили предметом наблюдения, носившего характер отрывочной неполноты, и
все изложение, как всякие первые попытки, было лишено  такого  значения,
чтобы обратить на себя внимание. Только в 1869 г. Д. Менделеев, не  имея
в виду сопоставлений Шанкуртуа и Ньюландса, а  вновь  подметив  общность
соотношения и периодичность зависимости свойств  элементов  от  их  веса
атомов, в Рус. Химич. Общ. точно  формулировал  П.  закон,  вывел  много
новых из него следствий и показал такую важность предмета,  что  к  нему
обратились многие, а затем полнее  развил  П.  законность  как  в  своем
сочинении "Основы химии",  так  и  в  статьях,  помещенных  в  "Liebig's
Anualen" и в "Журнале Рус. Хим. Общества" (1871), где с  определенностью
вывел необходимость изменить ат. веса Се, U, Be, In, Y и др.,  исправить
определения ат. веса Ti, Os,  Ir,  Pt,  Au  и  др.  и  ждать  совершенно
определенной совокупности свойств от неоткрытых еще элементов, из  числа
которых особенно остановился на свойствах тогда неизвестных, а ныне  уже
полученных аналогов - бора (описанного под  названием  экабора,  а  ныне
названного скандием), алюминия  (ныне  называемого  галлием)  и  кремния
(ныне  германия).  То,  что  касается  церия,  Менделеев  сам  проверил,
определив его теплоемкость, а затем подтвердил Браунер в Праге. Роско  в
Англии, Циммерман в Германии и др. оправдали требуемое П. законностью  и