происходит какая-либо деформация в эфире,  сопровождаемая  электризацией
металлов.  Гельмгольц,  которого,  вообще  говоря,  можно  причислить  к
сторонникам этой гипотезы,  выражает  свое  мнение  таким  образом.  Все
явления в проводниках первого  рода  могут  быть  объяснены,  исходя  из
предположения, что различные химические  элементы  различно  притягивают
оба электричества,  и  что  эти  силы  притяжения  действуют  только  на
неизмеримо малых расстояниях, в то  время  как  электричества  действуют
друг на друга также и на более  значительных  расстояниях.  Электризация
при контакте объясняется таким образом разностью в притяжениях,  которые
прилежащие к месту контакта части металла  оказывают  на  электричества.
Любопытно, что  взгляды  эти  не  так  далеки  от  взглядов  современных
сторонников  электронной  теории.  Стоит  только  слово  "электричество"
заменить словом "электрон". Контактная теория нашла себе подтверждение в
работах лорда Кельвина и М„ррея. Другие ученые полагают, что два металла
не обладают электризацией, если не действуют химически  друг  на  друга,
или если между ними нет слоя влаги, окислов и т. д. Таким образом всякие
два металла, электризующиеся при контакте, в  сущности  представляют  из
себя гальванический элемент. Заметим, что и первая,  контактная,  теория
не отрицает вовсе роли промежуточной  среды,  не  приписывая  ей  только
первенствующего значения.  Что  касается  самого  процесса  проводимости
электричества в проводниках, то известно, что  проводимость  проводников
второго  рода  т.  е.  электролитов,  объясняется  таким  образом.   Ток
разлагает нейтральную молекулу  электролита  на  две  части,  два  иона.
Положительно заряженный катион идет к катоду а  отрицательно  заряженный
анион - к аноду. Это передвижение совершается под влиянием электрических
сил. Известно, что весьма большое  количество  электрических  явлений  в
газах удалось объяснить,  обобщив  идею  электролитической  диссоциации,
первоначально принятую для жидкостей, и на газы. Проводники первого рода
стояли в стороне. Понятно поэтому, что необходимо было  сделать  попытку
распространить это же обобщение и на металлы. Это обобщение было сделано
несколькими лицами. В частности Дж. Дж. Томсон высказал такой взгляд.  В
металлах ток проводится свободными корпускулами (то же, что  электроны),
которые движутся в металле в виде идеального газа. Томсон вывел из своих
рассмотрений формулу зависимости сопротивления проводника от  магнитного
поля. Эта формула хорошо подтвердилась в опытах Паттерсона. В заключение
нельзя не сказать несколько слов  об  удивительно  изящной  осмотической
теории гальванического элемента, высказанной Нернстом.  Я  буду  краток.
Если мы погрузим в какой-либо раствор  металл,  то  этот  металл  начнет
растворяться; при этом металл переходит в раствор не иначе, как  в  виде
положительных ионов.  Это  растворение  совершается  с  известной  силой
(electrolytische Lоsungstension). Однако, как только ионы металла начнут
растворяться,  тотчас  же  возникает  сила,   противодействующая   этому
растворению. Благодаря выделению положительных Ионов, металл зарядится -
жидкость +. Вследствие этого дальнейшее выделение  ионов  металла  будет
затруднено и уже выделившиеся ионы будут  испытывать  силу,  стремящуюся
возвратить их к металлу. Благодаря значительной плотности  заряда  иона,
эта  сила  достигнет  громадной  величины  раньше,  чем   сколько-нибудь
заметное количество металла перейдет в раствор. При  этом  возможны  два
случая. 1) Установится подвижное равновесие. Это и  есть  случай,  когда
говорят,  что  металл  не  растворяется.  2)   Возможно,   что   заряды,
происшедшие при растворении, станут настолько велики,  что  притянут  из
раствора  какой-либо  другой  положительный  ион.  Это  происходит   при
погружении железа в медный купорос; железные ионы переходят в раствор, а
медные оседают на  железе.  Рассмотрим,  как  на  основании  только  что
приведенных соображений можно  объяснить  возникновение  электродвижущей
силы в элементе Даниеля.  Пусть  цинковый  стержень  опущен  в  цинковый
купорос, а медный - в медный купорос. Пока  цинк  и  медь  не  соединены
между собой проводником, невозможен переход цинковых или медных ионов  в
раствор, так как возникающие заряды очень быстро воспрепятствуют  этому.
Однако, дело изменится, если соединить медь и цинк проводником, так  как
тогда будут выравниваться  заряды  на  металлах,  вследствие  чего  один
металл будет растворяться, а  другой  будет  осаждаться.  Реакция  будет
происходить таким образом, что металл с  большей  силой  растворения  (в
данном случае Zn) будет переводить свои  ионы  в  раствор,  а  металл  с
меньшей силой растворения (Сu) будет извлекать ионы из раствора. Однако,
переход ионов из цинка в раствор и выделение медных ионов из раствора на
медный электрод имеет своим последствием в  наружной  цепи  передвижение
электричества  от  меди  к  цинку,  т.  е.  возникновение  Э.  тока.  На
применениях  вышеизложенных   соображений   к   частным   вопросам,   на
концентрационном  элементе  и  т.  д.  мы  не  останавливаемся.  отсылая
читателей к ст. Электрохимия. К. Б.
   Электрическое поле - пространство, в котором  могут  быть  обнаружены
каким-либо способом Э. силы.
   Электроды. - Электродами называют  части  проводников  гальванической
цепи, погруженный  в  вещества,  подвергаемые  действию  гальванического
тока. Э. устраивают чаще всего из твердых, проводящих ток веществ, т. е.
из металла или угля. Жидкие Э.  встречаются  нередко  в  лабораторной  и
заводской практике, примером чему могут служить ртутные Э., а  также  Э.
из других расплавленных металлов. Термин  электрод  предложен  Фарадеем,
чтобы им заменить для  частных  случаев  более  общий  термин  "полюсы".
Отсюда следует, что электрод может быть характера положительного полюса;
такой   электрод   Фарадей   назвал   анодом,   а   электрод   характера
отрицательного полюса получил название  катода.  В  зависимости  от  тех
химических превращений, которые  совершаются  при  прохождении  тока  на
границе электрод | электролит Э. бывают обратимые и необратимые. Границу
эту принято графически обозначать выше поставленной вертикальной чертой,
как  и  вообще  границу  двух  веществ,  на  которой  могут  развиваться
электровозбудительные  силы.  Обратимым  электродом  называют  такой,  у
которого в месте соприкосновения электрода с электролитом, при  перемене
направления тока, совершается химическое прекращение, как  раз  обратное
тому, что  совершалось  при  первоначальном  направлении  тока.  Э.,  не
удовлетворяющие этому требованию,  носят  название  необратимых.  Пример
обратимого  электрода:  тяжелый  металл  (медь,  цинк,  кадмий  и   др.)
погруженный в раствор соли того же металла. При прохождении тока от меди
к медному купоросу - растворяется медь, при  обратном  направлении  тока
медь осаждается. Кроме качественных требований, обратимый электрод часто
должен   удовлетворять   количественным   требованиям.   Такой    случай
наблюдается  для  газоплатиновых  электродов,   т.   е.   для   платины,
погруженной частью в раствор электролита частью  же  в  атмосферу  газа,
выделяющегося при электролизе, хотя бы, например в  атмосферу  водорода.