естественном   состоянии),   превратившись   сперва   в   принудительные
учреждения (внешняя цивилизация), затем все более и более приближаются к
идеалу  внутреннего  единства  по  нормам  правды   и   добра   (царство
нравственного  порядка).   Таким   образом,   нет   никакого   основания
противополагать, в принципе, индивидуальный элемент  общественному,  как
два враждебные и исключающие друг друга начала. Единичное лицо имеет,  в
меру своего собственного внутреннего  содержания,  высшее  право  против
общественной неправды, но не против общества как  такого,  без  которого
само это лицо не могло бы существовать и всякое его право лишено было бы
смысла. В нормальном состоянии человечества, к  которому  идет  история,
индивидуальный  и  общественные  элементы  совмещаются  в   сознательной
нравственной солидарности, не ограничивая, а восполняя друг друга. Вл.С.
   Индивидуальность, в самом широком смысле - отличительная  особенность
какого-либо существа или предмета, свойственная ему одному между всеми и
делающая его тем, чем он есть; в более тесном смысле термин относится  к
одним одушевленным существам, а в теснейшем - только к единичным  людям.
И. есть нечто  положительное  и  неисчерпываемое  никакими  отвлеченными
определениями. Разум может указывать только  на  значение  этой  стороны
бытия  в  общем  ходе  космического  и  исторического  процесса.  Всякое
развитие есть выделение  индивидуальных  образований  из  первоначальной
слитности и безразличия. Новейшая наука  (особенно  со  времен  Канта  и
Лапласа) все более и  более  стремится  представить  историю  мира,  как
процесса такого  развития  или  постепенной  индивидуализации  бытия.  В
истории человечества  И.  становится  сознательною  и  самосознательною.
Вл.С.
   Индий (хим.) - подобно  галлию  и  некотор.  друг.  металлам,  открыт
(1863) с помощью спектрального анализа Рейхом и Рихтером  во  Фрейберге,
при исследовании встречающейся там цинковой обманки. И. в свободном виде
никогда не встречается,  а  в  виде,  вероятно,  сернистого  соединения,
сопровождая цинк, и именно в обманках; он  найден  в  обманке  Ш„нфельда
близ Шлаггенвальда в Богемии (Кахлер), в черной обманке Брейтербрунна  в
Саксонии, в так назыв. христофите (К. Винклер) и в цинке, полученном  из
этих обманок. Цинковая  пыль  -  первый  продукт  перегонки,  содержащая
кадмий, почти не содержит И. по той причине, что последний менее  летуч,
чем кадмий и цинк, но цинк того же происхождения содержит  И.  до  0,1%.
Такой цинк и употребляют для получения описываемого металла,  ради  чего
прежде всего растворяют в соляной кислоте,  количество  которой  таково,
чтобы некоторая часть цинка не растворилась;  после  24  -  36  часового
кипячения весь  И.  оказывается  в  осадке  (вместе  с  свинцом,  медью,
кадмием,  оловом,  мышьяком,  железом,  цинком);  прибавляют   небольшое
количество  разведенной  серной  кислоты,  чтобы   растворить   основной
хлористый цинк, промывают горячей водой и обрабатывают азотной кислотой,
а затем выпаривают с избытком серной кислоты, пока удалится вся  азотная
кислота, и фильтруют; прибавляя к раствору  аммиак  в  водном  растворе,
получают в осадке окись И.  с  небольшим  количеством  железа  (а  также
свинца, меди, кадмия и цинка); после  промывания  растворяют  в  соляной
кислоте, прибавляют избыток кислого сернистокислого  натрия  и  кипятят,
пока выделяется сернистый газ; при этом получают в осадке сернистокислый
И., который еще раз растворяют в  сернистой  кислоте  и  вновь  осаждают
кипячением. При прокаливании сернистокислого И.  получается  окись  его,
которая при нагревании с металлическим натрием под слоем поваренной соли
дает металлический И. Это - белый, по виду похожий на  платину,  металл;
тягуч и мягче свинца, сильно марает бумагу. Удельный вес при  16,8ё  ок.
7, 362 - 7, 420; темп. плавления 176ё.
   На воздухе и даже в кипящей воде И. сохраняет свой блеск; цинк и даже
кадмий выделяют  его  из  растворов.  С  соляной  и  разведенной  серной
кислотами И. выделяет водород, а  с  крепкой  серной  при  нагревании  -
сернистый газ, с азотной - окись азота. Так как И. встречается вместе  с
цинком и кадмием и походит на них в некоторых отношениях, то сначала его
относили к одной семье с ними. Но теплоемкость его (0,057 по  Бунзену  и
0,055 по Менделееву) такова, что атомный вес должен быть  близок  к  113
(атомная теплоемкость в среднем = 0,056Ч113 = 6,328),  а  потому  это  -
металл третьей группы, двиалюминий, между тем как позже открытый галлий,
встречающийся также в  цинковой  обманке,  есть  экаалюминий.  Окись  И.
In2O3, образующаяся при накаливании  металла  на  воздухе,  представляет
светложелтый  порошок,  медленно  растворяющийся  в   холодной   соляной
кислоте,  быстро  -  в  горячей.  В  струе   водорода   при   300ё   она
восстанавливается  (К.Винклер)  в  закись  InO,  обладающую  пирофорными
свойствами. Соли И. отвечают окиси;  из  растворов  их  аммиак  осаждает
гидрат окиси In2(ОН)6, легко переходящий в окись  при  нагревании;  этот
гидрат растворим в едких  кали  и  натре,  как  и  алюминиевый,  но  при
кипячении  осаждается.  В  струе  хлора  при  темно-красном  калении  И.
загорается, превращаясь в InCl3 - хлористый И., который легко образуется
а при нагревании окиси с углем в струе хлора; это  -  бесцветные,  мятое
листочки, расплывающиеся на воздухе;  в  воде  растворяется  с  шипением
вследствие сильного разогревания, которое при  этом  происходит,  и  при
выпаривании раствора выделяется в виде основной соли.  С  InCl3,  сходны
InBr3, и lnJ3;  последний  желтого  цвета.  In2(SO3)3Ч4H2О  (сернокислая
соль)
   - кристаллический мелкий порошок, растворяющийся  в  водном  растворе
сернистого газа, при кипячении вновь осаждающийся. In2(SO4)3, получается
при выпаривании содержащего избыток Н2SО4 раствора. Двойная соль  (NH4)2
In2(SO4)4Ч24H2O  (аммонийные  квасцы)  плавится   при   36ё;   при   16ё
растворяется в половинном весе воды. In2(NO3)6.3H2O (азотнокислая  соль)
- расплывчатые кристаллы. In2S3 (сернистый И.) - бурая, неплавкая масса,
образующаяся с воспламенением при нагревании смеси  И.  и  серы;  из  не
слишком кислого раствора сероводород осаждает желтый осадок In2SЗ.
   По характеру соединений и по физическим свойствам, как и по  атомному
весу, И. занимает  среднее  место  между  кадмием  и  оловом;  по  форме
соединений он  является  членом  ряда:  алюминий,  галлий,  атомный  вес
которых меньше, и таллий, атомный вес которого  больше.  Основная  форма
его соединений, как и металлов 3 группы - RX3, ; но  в  последние  годы,
кроме  вышеупомянутого  трихлорида  InCl  получены  еще  (Л.Ф.Нильсон  и
О.Петерсон): дихлорид InCI2,  и  монохлорид  InCI.  Все  эти  соединения
способны обращаться  в  пар,  и  в  парообразном  состоянии  частицы  их
являются мономерными - для InCl3, при 600 - 850ё, для InCI2, при 1200  -
1400ё, для InCI при 1100 - 1400ё.  Дихлорид  получается  при  нагревании
металла в токе хлористоводородного газа в виде янтарно-желтой  жидкости,
застывающей  в  белую  кристаллическую  массу;  при  действии  воды   он
распадается  на  трихлорид  и  металлический  И.;  с  другой  стороны  с