остается под действием дневного света  от  1  до  2  месяцев.  Состояние
погоды, конечно, влияет на срок отбелки. Этим путем  достигается  лучшая
белизна  масла  без  нарушения  его  способности  высыхания.  Из  других
способов  можно  указать  на  взбалтывание   масла   с   теплою   водою,
подкисленною серною кислотою, в стеклянных бутылях, которые выставляются
на свет для отстоя; взбалтывание  повторяется  несколько  раз  с  новыми
порциями теплой подкисленной воды до полного осветления.  Беление  масла
также достигается взбалтыванием его со слабой серною кислотою, с соляною
кислотою, с растворами сернокислых солей и пр.  Все  химические  способы
отбелки масла, хотя дают скорые результаты, но  влияют  отрицательно  на
способность  высыхания.  Свойство  О.  давать  блестящую,  эластичную  и
прозрачную,  после  высыхания,  пленку  -  неоценимо  в  деле   лакового
производства,  при  ее  важной  способности  растворять  твердые  смолы.
Масляные лаки в состав которых как растворитель,  входит  О.,  считаются
самыми прочными и наиболее применимыми в деле лакирования. Приготовление
О. литографской и типографской возможно только на голом огне. Для  этого
устраиваются очаги с круглыми отверстиями.  куда  вставляются  подвижные
масловарочные котелки. Котелки эти, объемом в 5 - 6 ведер,  должны  быть
медные или железные, внутри  эмалированные  и  открытые.  Масло  берется
чистое льняное, без следа подмесей, совершенно отстоянное и  сухое.  Вся
операция состоит в уваривании масла при температуре до 350ё  Ц.  Подмесь
сиккативов не допускается. При такой температуре уваривание продолжается
от 3 до 6 часов,  при  постоянном  перемешивании.  Отличают  О.  слабую,
среднюю и крепкую, которые разнятся только  степенью  густоты;  все  три
сорта применяются в литографском и  типографском  деле.  Уловить  момент
остановки варки масла в приготовлении требуемого сорта О. дело навыка  и
описанию не поддается. Было сделано много попыток производства  малярной
О. холодным способом, но все они оказывались безуспешными.
   И. С. Occoвецкий.
   Олово (хим.;  лат.  Stannum;  франц.  Etain,  нем.  Zinn;  химическое
обозначение Sn) - принадлежит к числу металлов, известных человечеству в
глубокой древности. Египтяне знали его за 3000 - 4000 л. до Р. Хр.  и  о
нем говорится в Библии. В природе О. находится главным  образом  в  виде
кислородного соединения SnО2 - оловянного камня, реже встречается в виде
сернистого О. в соединении с  сернистым  железом  или  медью.  О.  имеет
серебристо-белый цвет, но темнее серебра. Оно немного  тверже  свинца  и
очень тягуче  -  при  вальцевании  дает  чрезвычайно  тонкие  листы,  но
проволока из него легко рвется. В обыкновенных условиях оно  имеет  ясно
кристаллическую структуру. При сгибании палочки О. слышится  характерный
звук, который объясняется  разрывами  в  кристаллической  массе.  Хорошо
образованные кристаллы О. легко получить, разлагая слабым  током,  напр.
раствор хлористого О. в воде (см. ниже); проще получаются они,  если  на
крепкий раствор хлористого О.,  подкисленный  соляной  кислотой,  налить
осторожно воды (так, чтобы она не смешалась  с  раствором)  и  погрузить
сюда оловянную пластинку - на ней начнут  расти  кристаллы  около  слоя,
разделяющего жидкости. По  мере  образования.  кристаллов,  пластинка  в
нижней части будет растворяться. Кристаллы, по-видимому,  принадлежат  к
правильной системе. О. плавится при 228ё - 232ё, а перед тем (ок.  100ё)
становится хрупким, кипят от 1460ё до  1600ё  по  разл.  данным.  Коэфф.
расшир.: лин. между 0ё и 100ё=0,00002193 (Кальверт-Джонсон), куб. - V  =
V0(l + 0,000061t + 0,0000000789t2) (Маттисен); уд.  в.  кованного  O.  =
7,3;   кристаллического   =   7,18.   Теплоемкость   0,05623    (Реньо).
Теплопроводность 14,5 - 15,4 (для серебра = 100).  Электропроводность  =
11,45 при 21ё (Маттисен) (для серебра == 100). Интересно действие на  О.
низкой температуры. В Сибири было замечено,  что  в  большие  морозы  на
оловянной посуде появляются серые пятна, которые  постепенно  растут.  В
этих местах О. делается ломкими, легко продырявливается. Фричше охлаждал
О. до - 35ё и  показал,  что  при  этом  кристаллическая  структура  его
изменяется и теряется связность между его частицами. При  нагревании  (у
Фричше до 35ё) такое О. переходит в обыкновенное. Уд. вес измененного О.
= 5,952 (Фричше), так  что  перемена  состояния  сопровождается  большим
увеличением объема; теплоемкость найдена 0,0545 (Реньо) тоже меньше, чем
для обыкновенного О. При обыкновенной темп-ре. О. почти не изменяется  в
сухом или влажном воздухе; растворы солей и очень слабые кисл.  мало  на
него действуют; благодаря этому его и применяют для предохранения других
металлов. При нагревании  О.  дает  окись  SnО2  пары  его  горят  белым
пламенем. Крепкая соляная кислота, в особенности при  нагревании,  легко
растворяет О. с выделением водорода и образованием хлористого  О.  SnCl2
растворение идет лучше  в  присутствии  платины  вследствие  образования
гальванической пары. Серная кислота тоже  растворяет  О.,  при  этом,  в
зависимости от крепости кислоты, нагревания и пр. происходит раскисление
кислоты: выделяется сернистый газ, сероводород, сера,  но  получается  и
водород. Азотная кислота, очень  крепкая,  на  О.  не  действует,  более
слабая, напр. уд. веса 1,4, энергично окисляет  его:  выделяются  окислы
азота и образуется нерастворимая  метаоловянная  кислота;  если  азотная
кислота слаба и  действие  происходить  медленно  и  на  холоду,  то  О.
переходит  в  раствор  -  образуется  азотнокислая  соль  О.,  аммиак  и
гидроксиламин. Хлор, бром, йод прямо соединяются с О., с  металлами  оно
дает сплавы. При накаливании О. разлагает воду. Атомный вес О.  ок.  118
(Мейер-Цейберт считают 117,37;  Ван  дер  Плаатс  -  118,07  и  пр.).  В
периодической системе элементов О. помещается в IV  группы,  в  нечетном
ряду, вместе с кремнием, германием  и  свинцом.  Подобно  им,  оно  дает
главным образом два ряда соединений вида SnX2 и SnX4; здесь также закись
SnО имеет характер слабого основания и  окись  SnО2  -  характер  слабой
кисл. Для О. известны соединения  и  промежуточного  типа,  Sn2X6,  а  с
кислородом О. дает также и SnО3.
   Закись О. SnO получается из гидрата закиси  олова,  который,  в  свою
очередь, получается  в  виде  белого  аморфного  осадка  при  разложении
щелочами или их углекислыми солями хлористого О. SnCl2 Гидрат закиси  О.
при нагревании или при кипячении с водой выделяет  очень  легко  воду  и
переходит в черный аморфный порошок SnО. Закись О.  легко  получается  в
кристаллическом виде, когда такое разложение гидрата закиси  происходить
в присутствии щелочей (но не аммиака),  слабых  кислот,  напр.  соляной,
уксусной, некоторых солей, например нашатыря. Гидрат закиси олова  легко
растворяется в щелочах Na(HO) и  К(НО);  из  таких  растворов  благодаря
меньшей растворимости SnО  в  щелочах,  при  стоянии  выделяются  темные
блестящие кристаллы SnО с уд. в. до 6,7. Быстрота обезвоживания  гидрата
зависит от концентрации щелочи и температуры. В очень  концентрированных
растворах или при кипячении  происходит  дальнейшая  реакция:  выделение
металлического О. и образование окиси О. SnО2, которая дает  со  щелочью