- 106,6 ч.). Окись О. как промежуточный оксид образует также соли,  с
кислотами. Известны соединения ее с азотной кислотой, серной, фосфорной,
мышьяковой  и  пр.  При  растворении  оловянной  кислоты  в   серной   и
выпаривании получается Sn(SO4)2 + 2Н2O и основные,  напр.  Sn(HO)2SO4  и
пр. Подобным же образом получается  и  азотнокислая  соль  окиси  олова.
Действуя  на  крепкий   раствор   хлористого   О.   SnCl2   (с   соляной
кислотой)перекисью бария ВаО3, Спринг получил мутную  жидкость,  которая
при диализе дала над-оловянную кислоту Н2О(SnO3)2. При  нагревании  выше
100ё она выделяет кислород.
   Галоидные соединения О. С хлором О.  дает  главным  образом  SnCl2  и
SnCl4. Хлористое О. SnCl2 образуется при нагревании О. в струе НСl,  при
нагревании с сулемой или каломелью и проч. SnCl2 - бесцветное  вещество,
плавится при 250ё, кипит 617  -  628ё.  Определение  плотности  пара  В.
Мейером до1113ё указывает на существование в парах смеси SnCl2 и Sn2Cl4,
причем с  повышением  темп-ры  количество  последнего  уменьшается.  При
высокой температуре происходит небольшое разложение с выделением  хлора.
SnCl2 хорошо растворяется в воде,  которая  слегка  разлагает  его,  при
кристаллизации таких растворов получается гидрат SnCl2 + 2Н2О в практике
наз. "оловянной солью" и  употребляется  в  крашении  для  протрав.  Она
получается и прямым растворением О.  в  соляной  кислоте;  плавится  при
37,7ё.  Раствор  SnCl2  обладает   большой   способностью   к   реакциям
восстановления и легко поглощает кислород; азотная  кислота  и  хромовая
действуют  на  него  окислительно;  ртутные,  серебряные,  золотые  соли
восстановляются им до  металла  и  пр.  SnCl2  способно  соединяться  со
многими веществами. Прежде всего  оно  дает  множество  хлорокисей  типа
nSnCl2mSnO + qH2O. Они получаются при разложении водой SnCl2. Кроме того
SnCl2 дает многочисленные двойные соли  с  хлористыми  металлами,  напр.
SnCl2 + 2NH4Cl + H2O, SnCl2. 2КСl + Н2О, SnСl2ВаСl2 + 4Н2O и пр. Хлорное
О.  SnCl2  образуется  при  действии  хлора   на   "станиоль"   (реакция
сопровождается большим выделением тепла), при соединении хлора с SnCl2 и
пр. Это тяжелая бесцветная жидкость уд. веса  (0/4)  2,28,  кипит  около
114ё, затвердевает около -  33ё.  На  воздухе  она  дымит  (алхимики  ее
называли  Spiritus  fumaus  Libavii).  SnCl4  для  многих   тел   служит
прекрасным  растворителем.  SnCl4  может  рассматриваться   как   полный
хлорангидрид Sn(HO)4; с водой он жадно соединяется и образует целый  ряд
гидратов SnСl4 + ЗН2O, SnCl4 + 4H2O, SnСl4 + 5Н2O  и  пр.  Растворы  его
получаются при действии царской водки  на.  О.  С  этиловым  и  амиловым
спиртом SnCl4 образует кристаллические соединения. Подобно SnCl2 хлорное
O. образует ряд хлорокисей, которые дают то оловянную, то  метаоловянную
кислоту, Они могут рассматриваться, как продукты замещения  в  различных
оловянных кисл. водных остатков  хлором.  SnCl4  дает  и  многочисленные
двойные соли подобно тому, что указано  для  SnCl2.  Оно  соединяется  с
PCl5, азотистым ангидридом, цианистым водородом, аммиаком и пр. С бромом
О. дает SnBr2 и SnBr4; получаются они  подобно  тому,  как  указано  при
SnCl2 и SnCl4. По свойствам, они напоминают SnCl2 и SnCl4. То  же  можно
сказать про йодистые соединения О. SnJ2 и SnJ4, и про фтористые  SnF2  и
SnF4. Фтористое О. SnF2 получается растворением  во  фтористо-водородной
кислоте SnO, а фторное SnF4 растворением SnO2. При выпаривании растворов
SnF4  оно  разлагается,  но  оно  дает  прекрасно  образованные  двойные
соединения К2SnF6 + H2O, SnBaF6 +  3H2O  и  пр.  Эти  соли  изоморфны  с
соответственными солями кремнефтористо-водородной кислоты,  а  это  дало
возможность установить  формулу  кремнекислоты  SiO2  подобно  оловянной
кислоте  SnO2  Существуют  также   соединения   О.,   где   одновременно
встречаются хлор и бром, или хлор и йод и т. п.
   Сернистые соединения О. Параллельно SnО и SnО2 О. дает с серой SnS  и
SnS2. Односернистое олово SnS получается  при  действии  паров  серы  на
"станиоль", причем происходит очень энергичная реакция с воспламенением;
при нагревании оловянных стружек  с  серой;  так  как  реакция,  идет  с
поверхности, то полученную массу измельчают и вновь нагревают  с  серой;
для очистки от следов серы или О. продукт возгоняется в  токе  водорода,
SnS  получают   также,   осаждая   растворы   закисных   соединений   О.
сероводородом и высушивая полученный осадок.  При  сплавлении  осадка  с
SnCl2  и  при  дальнейшей  обработке  водой  SnS  получается  в  хороших
кристаллах.  В  воде  SnS  нерастворимо;  водяной  пар  при  накаливании
разлагает  его;  аморфное,  оно  легко  окисляется   азотной   кислотой;
кристаллическое даже при кипячении очень трудно. НСl - газ разлагает его
при нагревании; соляная же кислота при обыкн.  темп.  в  зависимости  от
концентрации. Серн. калий мало растворяет SnS при  слабой  концентрации,
при большей (больше 20 ч. соли на 100) происходит переход  SnS  в  SnS2,
который соединяется с K2S, при этом выделяется О. Действие его сходно  с
действием КНО на SnО. В чистом сернистом аммонии SnS не растворяется, но
с многосернистым переходит в раствор в виде соединений, отвечающих  SnS2
Щелочи разлагают его, напр. SnS + 2KHO = SnO + K2S + H2О.  При  действии
Н2S на нейтральные  или  слабокислые  растворы  закисных  соединений  О.
получаются гидросернистые соединения, при высушивании легко дающие  SnS.
Двусернистое О. SnS2 получается при действии серы на О.,  если  не  дать
реакции идти бурно. Берут обыкновенно 12 ч. О., 6 ч. ртути. 7 ч. серы  и
6 ч. нашатыря, кладут в баллон и нагревают на  песчаной  бане,  пока  не
перестанут выделяться белые пары. Нагревание должно быть  в  меру  -  не
высоко и не слабо, иначе цвет  SnS2  получается  плохой.  При  осаждении
солей окиси О. сероводородом, в присутствии соляной кислоты,  получается
осадок  гидросерного  О.,  который  при  высушивании  тоже  дает   SnS2.
Двусернистое О. в безводном состоянии  имеет  красивый  золотисто-желтый
цвет; оно носит название сусального золота и идет для  дешевой  позолоты
дерева.  SnS2  при  накаливании  выделяет  серу.  Хлор  при   нагревании
разлагает его, образуя хлоросернистые  соединения.  При  накаливании  на
воздухе переходит в SnО2.  Двусернистое  О.,  полученное  при  осаждении
сероводородом растворяется в крепкой соляной кислоте при нагревании;  на
безводное ни соляная, ни азотная кислота не действуют. Оно  растворяется
в царской водке. Щелочи едкие, углекислый и сернистые  растворяют  SnS2.
Подобно тому, как SnО2  дает  соли  вида  M2SnO3  так  и  SnS2  образует
сульфосоли вида M2SnО3 Селен и теллур образуют подобные же соединения  с
О. С металлами О. дает многочисленные  сплавы,  в  особенности  известны
сплавы с медью. Многие из них замечательны тем, что плавятся  при  очень
низкой температуре. напр. сплавь д'Арсе (2 ч. висмута, 1 ч. О.  и  1  ч.
свинца), плавится при 90ё; сплав Розе (8 ч. висмута. 3  ч.  Sn  и  8  ч.
свинца) - при 95ё; наконец, Вуда (15 ч. висмута, 4 ч. Sn, 8 ч. свинца, 3
ч. кадмия) - при 68ё и пр. При анализе О. определяется в виде SnО2.
   С. П. Вуколов.